神马作文网对比乙烷.乙烯.乙炔的结构,并利用杂化轨道理论来解释乙烷.乙烯.乙炔的结构
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 06:01:36
加入硝酸银的氨水溶液,有白色沉淀生成的是乙炔,其他无现象.加入酸性高锰酸钾溶液,没有现象的是乙烷和环丙烷,高锰酸钾紫红色消失的是乙烯和1,3-丁二烯,但看到有气体生成的是1,3-丁二烯,乙烯没有气体生
不好写,给你图 其中苯的比较特殊,他并不是单双建交替,而是六个C各提供一个电子,形成一个大π键,你可以把三个双键用一个
2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O
这些气体都无色,甲烷、乙烷、丙烷燃烧时蓝色,乙烯、丙烯、丁烯、乙炔明亮有黑烟
乙烷:1.燃料,2C2H6+5O2－>（点燃）4CO2+6H2O,2.取代反应：一氯乙烷:C2H6+CL2==C2H5CL+HCLCH3CH2Cl,3.热分解C2H6－＞（加热）2C+3H2由乙稀加成
通入溴水,不褪色的是乙烷,褪色的是乙烯和乙炔.
乙烯(平面型)和乙炔(直线型)的是的,乙烷正如楼上所说,就每个碳原子来说,与之相连的四个原子呈三角锥分布（可以想象甲烷的结构,把其中一个氢换为甲基）.但是由于单键具有旋转性,碳碳单键不停的旋转,使得乙
乙烷最稳定,乙烯次之,乙炔最不稳定.稳定性：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键乙烷含碳碳单键,乙烯含碳碳双键,乙炔含碳碳三键所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔
乙烷直接光照与氯气取代CH3CH3+Cl2==CH3CH2Cl+HCl乙烯与氯化氢加成CH2=CH2+HCl==催化剂,加热==CH3CH2Cl乙炔先加氢气,再取代和乙烷乙烯差不多,没有一步到CH3C
乙炔开放分类：化学、分子、有机物、工业原料乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.无色、无味、易燃的气体,微溶于
加入溴水,缓慢变色的是乙炔,快速变色的是乙烯,不变色的是乙烷.方程是C2H4+2Br=C2H4Br2C2H2+2Br=C2H2Br2
甲烷乙烷：烷烃．通式：CnH2n+2不与溴水或高锰酸钾溶液反应乙烯：烯烃．通式：CnH2n与高锰酸钾溶液发生氧化反应,溶液退色．与溴水发生加成反应,生成二溴乙烷,溶液退色．乙炔：炔烃．通式CnH2n-
乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H21mol乙烷完全燃烧产生3molH2O（g）,2molCO2.放出1588kj能量乙烯应该比乙烷少乙炔应该比乙烯少
分子式：CH4,C2H4,C2H2,C7H8,C6H6,C2H4O2,CH2O2,CH2O,C2H4O,CH3Cl结构简式：CH4,CH2=CH2,CH≡CH,----,----,CH3COOH,HC
乙炔分子中有一个C-C（单键）,碳原子的化合价已达到饱和,不易反应,因此化学性质表现为稳定；乙烯分子中有一个C=C（双键）,碳原子的化合价未达到饱和,因此化学性质表现为活泼；乙烷分子中有一个C≡C（三
乙烷：对顶三角锥乙烯：平面型乙炔：直线型
乙炔乙烯分别形成碳碳三键和碳碳双键.他们发生加成反应的时候断裂的并非所有的碳碳间地的键,所以这与断所有键所需的总能量多少无关.而是断的是第二/三条碳碳间的键,因为与第一条碳碳键相比,键能小,更易断裂.
首先把三种气体分别通入酸性高锰酸钾中,不褪色的是乙烷,然后把剩下的两种气体分别和水加成（要有催化剂哦）,生成乙醇的是乙烯,生成乙醛的是乙炔．