对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中,为什么锌失电子之后要沿导线传到铜片上

单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.单但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中,接上电流计,会发现电流计指针会偏转,说明确实形成了原电池,产生了电流.此时有外界物质参与进来,

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，无气泡产生，故①错误； ②电

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

1.A.错因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错阳离子因移向正极D.对因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯2.（

A：锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B；锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C：氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两

电极反应：正极（铜片）：2H(+)+2e(-)→H2负极（锌片）：Zn→Zn(2+)+2e(-)当通过1mol的电子,正极要产生0.5mol的H2,负极要溶解0.5mol的锌片所以选择【AC】

A．该装置中不能自发的进行氧化还原反应且两个电极材料相同，所以不能构成原电池，没有电流产生，故A错误；B．该装置符合原电池构成条件，铁发生吸氧腐蚀，所以能构成原电池，能产生电流，故B正确；C．该装置不

锌铜原电池,锌作负极,铜作正极.负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn-2e-=Zn2+12X1molX=0.5Mol推出锌消耗32.5g1是对的,2是错的2H++2e-=H22211molYY=0.5mol推出氢气生成1g3是对的,4是错的以上是根据正负电极上转移

负极电极减少65g；溶液增加65g正极电极不变；溶液减少2g再问：可以把具体的方程式和反应的过程写一下么，真的不怎么明白，谢谢了，麻烦您再答：负极Zn-2e==Zn2+正极2H++2e==H2若两个电

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，得失电子相同时，将正负极电极反应式相加得电池反应式为Zn+2H+=Zn2++

选A.Zn为原电池负极,放电,Zn-2e-=Zn2e-,当通过1MOL电子,Zn溶解了0.5MOL,为32.5g,Cu为正极,水中H+被还原放出氢气.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

可以,简单说就是ZN被氧化,浓H2SO4变还原,只有氧化还原才能组成电池,一旦浓硫酸被稀释,氧化还原中止,电池失效,但如果在非密闭容器的话,由于SO2在溶液里被空气中O2氧化,又会成为SO4离子(很难