对于可逆反应ma nb=pc qd,若其他条件都不帮,探究催化剂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 05:51:52
催化剂不影响转化率,平衡时的正逆速率同等地增加,画出速度图像斜率增大,平衡浓度不变.没有影响,催化剂只能同等地改变化学反应速率,对化学平衡没有影响.再问:对平衡移动有影响吗,或者算是平衡移动吗再答:平
假设一个非可逆反应,如果升高温度或增大压强,反应速率加快但绝对的非可逆反应是不存在的,只是反应后反应物剩余在10^-5以下就算完全反应
1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,
离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从
增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态(投料)浓度为a0、b0、c0、d0(不妨设a0>a).再次加入A后的瞬间(平衡尚未移动)时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、
升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强(高中说相当于减小体积),正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反
选B.(问下你的气体符号g怎么打出来的
forexample当发生mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)时用mMOLA与nMOLB反应再加入mMOLA那么当压强与温度不变时相当于两份的mMOLA与1/2nMOLB反应分别讨论可以用等
温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O
正反方向反应的速度相同(单位时间内生成的产物量等于反应掉的量),各组分的浓度恒定不变.
平衡常数只和温度有关,只要温度不变,同一个化学式,不管系数怎么变,都应该是K.
这个问题你要先理解可逆反应.可逆,是绝对的可逆,所有的反应都不会反应到底.而所谓的不可逆反应只是指那些相对来说反应的比较彻底的反应.对于楼主举的例子,并不是等效平衡就是指放热会相同,而是两个反应放热或
B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快
是的.实验室的实验事实都是这样的.
应该是第四个.在第一个中,加入少量浓NH4SCN溶液后,相当于增加了SCN-离子的浓度,所以平衡会正向移动.所以错误.在第二个中,加入少量浓Fe(SCN)3后,虽然平衡会逆向移动,但是增加了溶液中Fe
理论值指的是假设反应物完全转化为产物时,产物的产量.实际值指的是在与理论条件实验相同的情况下,在实际操作中当反应达到平衡(产物的量不再增加)时产物的产量.
2NO2=N2O410002xx100-2xxk=x/(100-2x)^2=3.06解方程得x然后转化率=2x/(100-2x)*100%答案出来(您自己辛苦啦算一下)
A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动(A+B<C+D);B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比(A的物质量元多
K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,