对于可逆反应:2A=B C在某一温度时

因为体积不变,反应物与生成物的浓度都不变,单位体积内的活化分子数目没有改变,所以反应速率不变.冲入氩气,要想压强不变必须增大体积,反应物与生成物的浓度都减小,单位体积内的活化分子数目变少,所以反应速率

存在于SO2、SO3、O2中,因为2SO2+O2=2SO3是可逆反应,会进入三种物质中.

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.

A．v（A）=0.560mol•L-1•s-1=0.0083mol•L-1•s-1；B．v（A）=13v（B）=0.4mol•L-1•s-1；C．v（A）=12v（D）=0.460mol•L-1•s-

增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、

选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才

当SO2和O2恰好完全反应转化为SO3时,SO3的浓度就是4mol/L,当然实际上这是一个可逆反应,不可能完全进行,所以SO2的最大值是4mol/L,但是取不到这个值的

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

解题思路：比较同一个化学反应的反应速率的快慢，必须把反应速率化为用同一个物质表示的反应速率，且单位要相同。而不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解题过程：.最终答案：D

题目意思是可逆反应在P1P2两个压强下物质C出现的不同结果生成的C占总质量的百分比C%我没记错的话压强越大反应越快越早到平衡P1>P2至于C的物质的量我忘的差不多了你根据质量守恒原理及一些衍生的守恒原

根据方程式先判断这个反应属于放热反应,所以正反应降温反应速率加快,升温速率减慢.t2时,明显反应是降低的,所以可以是升高温度.再看方程式左右分子数相等所以改变压强对反应没有影响.t4时,反应速率增加,

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

增大压强后逆反应速率大于正反应速率说明C+D的气体种类多余A+B增大压强反应速率大于前反应速率说明两边都有气体选C因为增大压强的瞬间,正逆反应速率都增大说明正逆反应物都有气体

A．如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，故B错误；C．如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；D．化学反应伴随着能量的变

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是

因为恒温时刻.增大压强,C的百分含量增大.说明增大压强后平衡向正向移动.如果A是气体,B不是的话,增大压强平衡向逆向移动不符合题意.如果A是固体B是气体的话.增大压强平衡右移,符合题意.如果A、B同为

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,