对于可逆反应2so2 o2=2so3,达到平衡后再加入一摩尔o2-搜答案-神马作文网

因为体积不变,反应物与生成物的浓度都不变,单位体积内的活化分子数目没有改变,所以反应速率不变.冲入氩气,要想压强不变必须增大体积,反应物与生成物的浓度都减小,单位体积内的活化分子数目变少,所以反应速率

存在于SO2、SO3、O2中,因为2SO2+O2=2SO3是可逆反应,会进入三种物质中.

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3这个有一个前提：要按照系数来投料比如：情况①投入2molSO2和1molO2等效于情况②投入2molSO3平衡时：情况

增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、

选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

解题思路：比较同一个化学反应的反应速率的快慢，必须把反应速率化为用同一个物质表示的反应速率，且单位要相同。而不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解题过程：.最终答案：D

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

平衡常数只和温度有关,只要温度不变,同一个化学式,不管系数怎么变,都应该是K.

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

容器压缩,即体积减小,此反应中反应物X,Y,生成物Z为气体,体积随着容器的体积减小而减小,所以浓度增大（纯液体,纯固体浓度视为1）,导致正,逆反应速率均增大

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大

K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.

你想的也是对的,只不过有个误区,NO2虽然没有转化完,但是转化叻的比没有转化叻的要多,使他加起来以后整体质量分数减小叻体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响条件相同主要是等温条件下

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,