神马作文网对于化学方程式2KCLO3=
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:14:34
cl得到12电子呗,O失去12电子.得失电子守恒!再问：氯怎麼得到12个电子?再答：+5价变成-1价，得6个电子，两个cl,所以是12个电子再问：+5价怎麼得?再答：k是+1，氧-2，化合物化合价为0
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△）2KCl+3O2↑
MnO22KCLO3======2KCL+3O2
6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2
2KClO3==MnO2==△==2KCl+3O2↑(在等号上方写MnO2,下方写"△")二氧化锰在本反应中做催化剂.
催化剂是反应条件,根据化学方程式计算时不带入的但是有时不用方程式计算,而用质量守恒定律计算的时候,经常带入计算的
观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ（因为化合价升降总数要相等）,所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,
2kcl03=2kcl+3o2
漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】
可以呀.只要把反应条件说明就好了.但是要注意：不要把MnO2写在反应物中去,因为没有参与反应.
化学式为:2KClO3==(△,MnO2)==2KCl+3O2↑
应该是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答：3Cl2中有5个Cl（来自于HCl）被氧化，1个Cl（来自于KClO3）被还原。再答：你的明白？
化学：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4离子：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑
这个其实很好理解,元素化合价的改变都是就近原则,也就是说KClO3(+5价Cl）中的Cl-不可能从+5跨过+4,直接变成0价,而HCl中的Cl-也是就近原则,从-1到0价,这个叫归中反应,也就是大家都
1和3是分解反应,也是氧化还原反应2是复分解反应,不是氧化还原反应再问：是写出这些方程式的配平再答：晕死2KClO3==催化剂==2KCl+3O2（还要加热）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+
2KCLO3==加热==2KCL+3O2
化学：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4离子：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-