对于化学反应3w 2x

A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y）

有,我们所说的化学反应速率是所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的浓度,而化学反应方程式中所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的量之比与化学反应方程式的配平系数相等.

这个要具体分析.有气体生成或者消耗的反应,可以判断平衡.如果是气体体积不变的反应则不能这样判断再问：帮我总结下好吗，有固体参加的反应密度压强物质的量那些能不能判断再答：刚才说的就是总结再答：我说例子吧

根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g），可以选A2为参照，A、v（B2）=0.9 mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=13v（B2）=13×0.9&n

用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率，则得：A．v（A2）=1.5mol/（L•s）；B．v（

解题思路：根据金属与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

你问的问题属于动力学的范围.至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂.动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与

1都适用.请注意,反应速率不等于反应程度!2有些反应几乎没有现象,反应速率再快,也观察不出来.如乙烯和氢气的加成反应,生成乙烷.反应物和生成物均为无色气体,观察不出反应进行情况3错,浓硫酸和贴反应生成

反应速率比等於系数比,那是对於正反应或者逆反应来说的.比如说N2+3H2=2NH3,正反应速率假如说消耗N2速率为1,那麼消耗H2速率为3,生成NH3速率为2.这都是v正,但是v逆就不一定是这个数了,

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

分析问题要抓主要矛盾.你说的也有道理.硫酸稀到什么程度会逆向什么时候会正向,由于你说的那两个因素起的相反作用,在实际运用的时候是需要通过实验验证或者用权威数据来证实哪一个会影响比较大.但是在做题的时候

A,显而易见a点斜率大于b,即（n-n0）/t大于b因为体积为定值所以此点速度大于bB,c点后各物质的量还有变化CD,d点以后已达到平衡状态,各物质的量不再变化故选AD

答案应选A分析：1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化

正确,忘记复分解的定义了NaH2PO4+Na2CO3=NaHCO3+Na2HPO4自己配平吧晕ABCD4个都含Na

S既是氧化产物又是还原产物,不能用它算.每摩H2S,-2-----0失去2摩电子,生成1.5摩S,（反应式你没配平）所以由题共生成3摩S,96克

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

首先氢气和氯气反应不是可逆的吧,然后就算氢气的浓度特别大,可是氯气的浓度非常小,然后它们的乘积也不会大到那儿去啊

选C

从宏观上可以读为：氢气和氧气在点燃的条件下生成水.从粒子的角度可以理解为：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下结合生成2个水分子.通过相对分子质量的计算,它还能表示：每1份氢气和8份氧气在点燃的条件

谁说“在细胞内,为什么通过加热来提高反应速率?”了?正是因为细胞不能通过加温加压来增加反应速率,所以必须要催化剂才能保障反应快速高效的进行,而酶就是生物催化剂!