神马作文网对于N2 3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 20:22:59
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答
反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大
B平衡状态是V正=V逆和百分组成相等和比例等于计量数无关这是一个反应前后体积不变的反应,压强一直不变
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
N2体积分数增加,NH3减小,氮气转化率变小
不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.
加H2时,N2和NH3浓度同倍数减小,H2相对增加,因此转化率增加,压强不变,不考虑此时压强导致的平衡移动,a
NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动
选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
N2加3H2可逆2NH3.亲,配平配错了,增大反应物浓度,反应向正向移动.恒温恒容时,增大压强,反应向气体体积减小的方向移动.都是符合的
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
B对的；加入N2,那么平衡向右移动,H2就会转化,那么转化的部分就增多了,转化率增加,但是N2转化率减小,这是由于你还加入了N2,转化率=转化部分/总的；总的N2也增加了；△H是定值,就是1molN2
由勒夏特列原理可知体积分数减小.1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.2.H2浓度上升,必然使得Q再问：平衡向右移动的话，NH3的体积分数不是应该增大吗？再答：好吧，我承认我看成N2了。。NH3是
压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.
向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...
20mol和60mol的N2和H2可以全部转化为40molNH3,所以在相同条件下遇使平衡是个成分的含量与前者相同,则起始时的NH3物质的量为40mol（就是说40mol的NH3等价于20mol和60
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化