密度为1.14的纯硫酸配置成100ml的稀硫酸要用多少-搜答案-神马作文网

答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml

A错误,还有烧杯B5:1C500*1.14*20%=114,114/98%=116.3D需要水的体积500*1.14-116.3=453答案为C

20%硫酸质量分数密度是1.14可以通过上述数据计算出用多少浓硫酸再问：不理解这句话什么意思、再答：就是用98%的浓硫酸去配制稀硫酸溶液（其体积是500毫升、质量分数20%、密度1.14），

纯硫酸密度:1.84g/ml设纯硫酸体积为Xml水体积为Yml根据稀释前后H2SO4的量不变1.84X=1.77*(X+Y)X/Y=177/7

设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

根据需要的浓度和体积知需要硫酸物质的量为0.1Lx1mol/L=0.1mol,c=1000pw/M=1000x1.84x98%/98=18.4mol/L,V=0.1mol/18.4mol/L=再答：5

我不管你配什么,1500毫升含的的物质量与X毫升浓硫酸中的量是相等的1500*0.2=3000.98X=300X=306

根据质量守恒:100*20%=X*98%X=20.408即需要20.41ml浓硫酸,水79.59ml水

设要浓硫酸X克,则要水500-X克则有纯硫酸X*98%=0.98X克25%的稀硫酸500克有纯硫酸500*0.25=125则0.98X=125X=127.55克即127.55/1.84=69.32cm

1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物

浓硫酸的摩尔浓度是:1.84*1000*98%/98=18.4M/L配制1mol/100mL的硫酸需浓硫酸量是:(1000/18.4)/10=54.3mL/10=5.43mL选取容量瓶的规格是:100

500×98/1.84=26630.43L题目好像有问题吧,最后一个单位是什么?

凡是类似这样的题目,建议利用稀释公式进行计算.c1v1=c2v2c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/Lv1=c2v2/c1=1×500/18.4=27.17ml

设需要此浓硫酸xcm^3因为有密度1.84g/cm^3所以可知需要次浓硫酸1.84xg因为是98%的浓硫酸所以可知1.84xg的浓硫酸的实际硫酸为1.84*98%*xg因为硫酸的摩尔质量为98g/mo

配制100g稀硫酸需浓硫酸和水多少克?20/（98-20）=10/39需要浓硫酸100×10/49=20.41克需要水100×39/49=79.59克配制100g稀硫酸需浓硫酸和水多少毫升?需要浓硫酸

(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L

D263756

320+320=640g