密度0.915,摩尔浓度12mol L

题目本身就有问题再问：那里有问题。。。。再答：水的体积是多少？你的题目中1h是错的。还有就是c（12.。。。）要12干吗？再问：1L,去掉12再答：如果是这样的话可以回答。总的体积是多少？再问：摆到再

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

一般指的是98%,18.4mol/L

设体积为V(L)所以溶液质量=1000dV所以溶解的溶质质量=1000dV/(100+S)*S=1000SdV/(100+S)所以溶解的溶质物质的量=[1000SdV/(100+S)]/M=1000S

c=1000*d*w%/Mc：摩尔浓度d：密度w%：百分浓度M：摩尔质量

c=1000m/(MV)W%=m/(dV）*100%祝你好运

假设溶液为1L,则溶质的质量为CX1XM=CM溶液的质量为1000Xρ=1000ρ所以水的质量为1000ρ-CM设溶解度为Sg则有S/100=CM/（1000ρ-CM）S=100CM/（1000ρ-C

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

密度单位一般是g/cm3,那就要×1000,换算成g/L为单位,就统一了!

溶解度的定义式为：m(溶质)/m(溶剂)=溶解度/100设溶液体积为1L溶质质量m(溶质）=cM溶液质量m(溶液）=1000p代入公式即可：（注意体积单位）S:100=cM:(1000p-cM)

不可以,因为溶解时的体积变化现在不清楚,所以无法知道定体积所对应的溶液或容剂质量知道以上两个之一的质量就好说了,不过要是知道了,这个题也就没难度了ps事实上,需要知道的不是溶质或容剂的某种性质,而是形

假设硫化钠溶于水,C,mol/L;M,g/moL;ρ,g/cm3;则C*M就是硫化钠的浓度,单位是g/L,等号右边首先明确一下ρ的意义,这里是指整个溶液的密度,先把它的单位化为g/L,则变为1000*

设该盐酸的质量分数为x.设该盐酸有m升(1.19*1000m*x)/36.5=12mx=0.368=36.8%该盐酸中HCl的质量分数为36.8%

物质的量浓度的定义是一升溶液中所含的溶质的物质的量,所以我们假设取1L溶液,那么体积就是1000mL,它的质量就是1000ρ,【因为密度单位在这里是g/mL】其中的溶质质量就是1000ρw,那么再除以

设：溶液体积1Ln=1000×p×w/Mc=n/1=（1000×p×w）/M

1x10(-8)M即1x10(-8)mol/L假如1L溶液溶质质量=1x10(-8)mol/L*1L*181.28g/mol=1.8128*10^-6g溶液的质量=1000mL*1.00g/ml=10

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经没有了,

不可以

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

c=1000ρω/M推到如下由c=n/V①由密度换算1*10^3kg/L=1g/mL于是m=1000ρV其中溶质为m'=1000ρVω②又由物质的量n=m/M③联立①②③解得c=1000ρω/M