容积可变容器C H2O=CO H2

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

CO转化率0.5也就是反应了5mol,此时容器中组分为5molCO,10molH2（10mol反应掉了）,5molCH3OH,总量为20mol气体CO转化率0.8也就是反应了8mol,此时容器中组分为

选A恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.再问：总体积改变了，体积分数不是等于这种东西的体积除以总体积吗？应该改变啊……？？再答：这种东西的

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

O2体积分数增加了SO2体积分数减小了SO3体积分数不能确定.O2较少,SO3体积分数可能增加.O2很多,SO3体积分数可能减小（极值法,O2的量是原来的10000倍）.具体题目具体分析.

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

体积可变分为：等压变化和非等压变化,一般题目会给的啊

极端假设,2H2S+O2=2S+2H20此时,1molO2对应n(H2S)=2mol,即a=2容器内气体为3mol2H2S+3O2=2SO2+2H2O此时,1molO2对应n(H2S)=2/3mol,

解题思路：根据反应方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

投入越多,最后剩余的就越多；所以再问：关键是B在A的基础上+1体积增大再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数

如果容器是封闭的,而反应后体积增大,压强就会减小再问：体积增大，压强一定减小？？？再答：其实，如果容器可变，压强应于外界保持一致。答案应该是不变的

因为Fe为固体,增加物质的量不能增加反应浓度反应速率与浓度温度压强有关因为反应物得分压没有变啊具体可以在百度Hi里讨论