容器内盛有氮气,压强为10atm,温度为300k,求质量密度

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

都没有反应条件.这两个不会发生反应的.变为0.8倍那是因为相融合体积减少就像10L水和10L酒精混在一起还有20L吗?肯定少于20L.再问：不是说了一定条件吗这是高二化学反应速率和化学反应平衡的再答：

液体对容器壁的压强等于P1=ρgh,ρ是液体密度.h是高度.压力F1=ρghS1；S1是容器底面积.容器对桌面的压力F2=液体的重量=ρgV=ρg(S1+S2)*h/2,S1,S2分别是容器下面积和上

m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(

转化率为0.25设有2mol氮气,3mol氢气,则最后有4mol气体N2+3H2=2NH3减少的摩尔数为1moln3n2n2nn=0.5转化率=0.5/2=0.25

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84－3.2＝0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1＝＝＝40%平衡时H2的体积百分比为（3－1.2）/3.2＝＝＝5

我,来晚了.

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

N2+3H2===2NH3反应物、产物的气体系数比为2:1,反应前后压强相等,所以体积变化反应了物质的量的变化,体积由4L减到3.2L,减少了0.8L,由反应物、产物的气体系数比为2:1,知减少的体积

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

1、P＝ρ水gh=1000*10*0.2=2000pa2、P＝F/s,F＝PS＝2.45*10^3*2*10^-2=49N再问：容器中水的重力,是什么再答：49N-5N=44N,注意，这个容器通过计算

答案B空气的组成是按体积分数计算的.氮气占空气体积的78%,氧气占空气体积的21%.设该容器中氧气的体积为xL.则78%∶21%=10L∶x,解得x=2.7L.所以选B.

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

（1）氮气为2.8摩尔/升,氢气为6.5摩尔/升（2）转换率为53.57%(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%过程如下:N2+3H2==2NH3ab03962.646所以a=5.6