容器中储有氧气其压强p 0.1mpa温度为27-搜答案-神马作文网

1.你可以呼吸2.点一根蜡烛,如果不会熄灭,就有氧气

好像很难的样子.中考没出这题吧?

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

1.在O2不足的情况下：2H2S+O2=2H2O(g)+S↓可以看出,体积缩小量刚好等于O2的体积.所以,在这种情况下,O2的体积分数是30%；2.在O2充足的情况下：2H2S+3O2=2H2O(g)

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

等于大气压再加上液体的压强.P=Po+ρgh大气压为75cmhg,但是没说液体是汞,知道不知道没有实际意义.

傍晚的时候最多.因为白天阳光强,植物光合作用强,吸收了较多的二氧化碳并释放出氧气,使大气中的氧含量上升.（PS：傍晚锻炼身体是较好的时候,大气含氧量高.植物在晚上只能进行呼吸作用,不能进行光合作用结果

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

太空中有氧气吗

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便

真空环境中没有任何气体,自然没有氧气

容器中储有氧气 其压强p 0.1mpa温度为27