容器中储有氦气,其压强为1.013×10∨7Pa,温度为0-搜答案-神马作文网

肯定不一样,试想你用手托着圆锥尖部疼,还是把圆锥的底面托手上疼,这和受力面积有关

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比

你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么

分子的热运动的宏观标志就是温度,温度高的热运动剧烈,与压强无关

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

混合气体分子量：8*4=32CO2：amol；一氧化碳为：bmol则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32b=3a2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO

液体对容器底部和侧壁都会产生压强，同种液体深度越大，压强越大，容器倒置后，液体深度不变，则压强不变，仍为P，根据F=PS，S扩大为4倍，则压力也变为4F．故选B．

由“甲、乙两圆柱形容器，其底面积之比为1：2．容器内盛有质量相等的水”可知其深度之比h1：h2=2：1，由P=ρgh可知水对甲、乙两容器底的压强之比为2：1，由其底面积之比为S1：S2=1：2，利用F

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

284K倒数第2页例2

果断变小,因为这个容器头大,倒过来后水柱高度就变低了

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

是He的8倍即=16,设CO量a,CO2=b则可解得a/b=3/1,设CO=3x,CO2=x又2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22CO+O2=2CO2足量Na2O2最后只剩O2,反应中生成

CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（CO2）+28n（CO）=32n（CO2）+32n（CO），整理得n（CO2）：n（CO）=1：3，CO2、CO与足量Na2O2的反应

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

提示：PV=(M/u)RT即选（C）

我有点不确定,但大概284k左右根据容器内气体对外没有做攻,所以总体内能不变,E=i/2*m/M*R*T,PV=m/MRT,(3/2+5/2)=(3/2*1/250+5/2*1/310)T

动能高的数量多,平均值才能高