神马作文网家庭制取N2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 19:47:12
也可用化学气相沉积法,使SiCl4和N2在H2气氛保护下反应,产物Si3N4积在石墨基体上,形成一层致密的Si3N4层.此法得到的氮化硅纯度较高,其反应如下：SiCl4＋2N2＋6H2→Si3N4＋1
净水!因为净水是胶体Al(OH)3的吸附作用
材料：铁皮（约100平方厘米）、铁丝（用回形针拉直）、低压直流电源（约6~15伏）,有塑料盖的玻璃瓶.药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体,煤油或者液体石蜡.方法：1、将块状氢氧化钠放在铁片中央（片状需
充分反应之後,如果还有CO+O2,难道不会继续反应得到CO2么?这不是小白问题嘛
本题首先进行换算工作：氧气的物质的量：2.016/22.4=0.09mol生成的混合气体的分子量为M=密度*22.4=1.34*22.4=30g/mol到这里就可以感觉到题目是让你确定一种混合气体的物
A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价
有导管连接过后,分液漏洞中压强就恒定了,所以液体能顺利滴下.
写一下方程式呗NANO2+NH4CL=NACL+N2+2H20所以制得的0.25mol氮气,被氧化的氮也是0.25mol,选A
我认为还是盐酸好点,因为盐酸的酸溶的能力优于醋酸
1、碳酸钠；氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2、铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气,氮元素流失,失去了肥力.NH4++OH-=NH3.H2O3、（1）锌片；样品（酸）；有气体
不是是化学变化再问：如果是化学变化，原因是什么？再答：原来不是明矾，现在要制得明矾，获得新物质，当然是化学变化啦。
1.设生成氨的平均流量为Xmg/sN2+3H2===2NH32863428/1.4*0.4=6/0.3*0.4=34/X反应变量1.4*40%0.3*40%XX=0.68mg/s2.设制取1.36mg
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1molN2时转移3mol电子选D再问：为什么，生成1mo
实验室制法：O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热.用固固加热,排水法收集.或常温下催化（一般用MnO2）分解H2O2（质量分数一般用10%）溶液,固液不加热,排水法收集.&
不能,钠非常活泼,空气中极易氧化,遇水燃烧.只能在实验室苛刻的条件下制取.而且极易引起火灾,请勿尝试.
CO、N2、NO第一：这三种气体的密度和空气密度接近!收集效果不好!第二：NO气体和氧气要反应!只能用排水法!第三：CO有毒,用排空气法溶液泄漏!
NH3中的N为-3价,NaNO2的N为+3价,制取的生成物为N2为0价,故NH3为还原剂,NaNO2为氧化剂.因此方程为：NH3+NaNO2=NaOH+N2↑+H2O
生成1molN2需要1molNaNO2和1molNH4Cl,而NaNO2中的N为+3价,NH4Cl为-3价,只需要NH4Cl的N的3mol电子转移到+3的那边去,就形成了1molN2.因此只转移了3m