室温时20ml某气态烃

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

分析：“室温时20ml某气态烃与过量氧气混合”：CxHy~xCO2~y/2H2O浓硫酸有吸水性“完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复到室温,气体体积减少了60ml,”：中的气体指的是H20“剩余气体再通

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

烃是指碳氢化合物,所以我们设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积

设烃烷为CxHy,有CxHy+(x+0.25y)O2=(0.5y)H2O+xCO2,方程式每一系数对应20ml,NaOH吸收了100ml的CO2,所以有20x=100得x=5,又反应后浓硫酸吸去水蒸汽

完全燃烧产生的气体是H2O和CO2,通过硫酸减少的是水,通过氢氧化钠少的是二氧化碳.所以摩尔质量H2O比CO2为5比4,所以原子H比C为10比4,因为是气态烃20ML,所以是C4H10

1.室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,求气态烃分子式.恢复到室温,气体体积减少

设气态烃的分子式为CxHyCxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+yH2O(l),△ν=1+y/4完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温：1/20=(1+y/4)/50剩余其他

CxHy+(X+Y/4)O2——XCO2+y/2H2O体积减小（1+X+Y/4-X）204050X=21+(X+Y/4)-X=50/20,Y=6分子式为C2H6

设分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O通过浓硫酸,气体体积减少,减少的是水所以水的体积是80ml再通过NaOH溶液,气体体积减少100ml减少的是二氧化碳,所以二氧化

设该烃分子式为CnHm,写出其与O2的反应式：CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+m/2H2O,过量的氧气通过浓硫酸无损失,所以过量部分的体积不必理会.因为CnHm的体积为20ml,据反应的计量系

设该烃分子式为CxHy,氧气总体积Wml.CxHy+zO2→xCO2+y/2H2O,可见有z=x+y/4.20mlWml000(W-20z)20x10y所以燃烧前体积=20+W,燃烧并通过硫酸后体积=

燃烧产物通过浓硫酸时,水蒸气被吸收再通过NaOH,CO2气体被吸收,故CO2的体积为40mL根据体积减小可考虑用体积差量计算.设烃的分子式为：CxHy,其燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

CxHy+(x+y/4)----->xCO2+y/2H2O气体体积差：1+y/420.40.50x=2y=6C2H6再问：请问一下50mL为什么不是水的体积呢？再答：反应总体积减少

气态烃中含C有x个,含H有y个,则：气体体积减少了50ml,不一定生成H2O蒸气50ml,而是原气体和生成CO2体积变化50ml.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2OΔV1(x+y

上述解法不对.CxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O（液）△V1x+y/4xy/4+120.501:(y/4+1)=20:50y=6x=1时CH6不成立（舍去）x=2时C2H6

CxHy+(x+y/4)O2----------xCO2+y/2H2O△V1x+y/4x1+y/42070-3020+100-70x=2y=6结论为乙烷,分子式C2H6.

烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50mL是水蒸气的体积,通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01