室温时,将bmol l的KCN溶液与0.01mol l的盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 19:15:43
因为CaSO4的浓度积为-logKsp=2.92即-log[SO4][Ca]=-log[Ca]^2=2.92所以[Ca]^2=0.0012所以[Ca]=0.035mol/L所以CaSO4质量为136*
因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设:气态烃:CnHm本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,
题目:室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至原温度,过滤(假设固体没有损失)、洗涤、烘干,滤渣的质量可能是()A0.77gB0.74gC0.59gD0.5
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.(KCN水解呈碱性)HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
1、KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.(KCN水解呈碱性)所以a>0.01mol/L2、HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
完全正确,这个方法可行.但在一般的实验室里没法操作,因为氰化氢气体剧毒,万一泄漏,就死定了.化学方程式分别为:NH3+C=加热=HCN+H2,HCN+KOH=KCN+H2O. 氰化氢的沸点(℃):25
将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L(pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4).稀
低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH为10以上,再加入高锰酸钾粉末(3%),使氰化物分解.若是高浓度的,可使用碱性氯化法处理,先用碱调至PH为10以上,加入次氯酸钠或漂白粉.经充分搅拌,氢化物分解为二氧化
Ka=(1.0×10^-7)^2/0.01=1.0×10^-12
(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了60mL,则:CxHy+(x+y4)O2点燃xCO2+y2H2O 体积减小△V1
解题思路:胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0;解题过程:最终答案:B
肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要
[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0.01mol/L,[Ca2+]*[OH-
氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.
K+1N-3C+2这些物质中N的化合价一般是固定为-3价.有变化的是C的化合价
1mol无水硫酸铜和5mol水反应时会放出Q2的热量,而制溶液时水一定更多!我们把制作过程分成两部来看:1、无水硫酸铜与水按照1:5反应2、胆矾溶解水对于第一步,放出热量Q2对于第二步,由:胆矾溶于水
假设硫酸全部电离,那么由硫酸电离出的氢离子与硫酸根的浓度比为2/1.如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比硫酸的浓度一定大于2/1,在硫酸浓度较高时不必考虑水电离的氢离子.但在硫酸浓度比较低的
因为将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少50mL,水室温时是液体,结合下面的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/4X20ml20(x+y/