室温下ph=4的盐酸一毫升稀释至1000毫升

方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14)mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10

CH3COOH==可逆==H++CH3COO-Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡常数Ka只与温度有关,与其他因素无关.温度不变,Ka不变,所以c(CH3COOH)÷[c

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A不选；B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B选；C．溶液中氢离子浓度减

PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

无限接近于7

忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下：0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml

不对.溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.

溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

假设硫酸全部电离,那么由硫酸电离出的氢离子与硫酸根的浓度比为2/1.如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比硫酸的浓度一定大于2/1,在硫酸浓度较高时不必考虑水电离的氢离子.但在硫酸浓度比较低的

解题思路：醋酸的电离平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。解题过程：解答：选C。解析：醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C