室温下0.1 摩尔每升的亚硫酸氢钠溶液 指示剂 是4,各离子浓度大小

由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

物料守恒Na+＝A2－+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+＞HA-＞OH-＞A2+＞H+再问：A2�����������

BC水电离出的CH+再问：确实是BC

V=100*0.1/2=5mL

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc（OH-）=根号（kb*c）=0.00127mol/lph=14+lg（c（OH-））=11.1

氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.再问：可是它们不是相同体积啊，只是相同浓度。为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

碳酸根水解得到氢氧根和碳酸氢根所以阴离子变多了

盐酸物质的量为：0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH+HCl→显然,HCl过量假设全部是CaO,为2.8/56=0.05

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.