室温27度下氧的体积2.3*10(-3), 压强为1*10^5Pa-搜答案-神马作文网

瓶中的气体并没有跑出啊...水取代了瓶中氧气的位置..而集瓶内的温度大于室温,气压大...水进不来...所以小于1/5..

实际上,由于没冷却到室温就打开止水夹,瓶内气压较大,水进入的体积会小于1/5；而且水要进入到瓶子里那一瞬间是因为内外大气压不等被压进去的.没冷却到室温就打开夹子那是慢慢冷却的话后面还有部分水会因为压力

设该烃的分子式为CxHy，则燃烧的方程式为：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△V &nbs

气体做等压变化由V1/T1=V2/T2V=M/ρM/ρ1T1=M/ρ2T2ρ2/ρ1=T1/T2教室内的气体质量和原先的质量比值教室体积不变m2/m1=300/310=30:31

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

空气质量：1*1.29=1.29千克升高的温度：500-27=473摄氏度吸收能量=1.29*473*空气比热容=610.17*1006=613831.02焦耳（空气比热容可能不对）

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质

假设体积都为1L，①KCl中阳离子物质的量约为0.5mol；②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，则阳离子物质的量大于0.5mol；③HF部分电离，阳离子物质的量小于0.5mol，④Na2CO3水解呈

PV=nRTn=PV/RT,单位体积,V用1立方米（或者1升,注明单位即可）分子数=nx阿伏伽德罗常数

甲烷充分燃烧化学式为：CH4+2O2==CO2+2H2O而此题甲烷和氧气体积相同,为：CH4+O2==显然氧气不足,即甲烷有剩余.而氧气不足时甲烷燃烧生成CO和水,再冷却至室温,水蒸气被冷却为液态水.

因为红磷燃烧时放热,使集气瓶中剩余气体膨胀,导致吸进的水体积偏小.希望对你有所帮助,满意请采纳,谢谢!

A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-

因为T1/T2=V1/V2,所以273/283=22.4/Vm,所以Vm=22.4*283/273=23.22

因为空气也热胀冷缩,刚燃烧完温度很高,气体膨胀,冷到室温时条件才和燃烧前一样,可以用来计算体积变化.如果不等到冷却到室温就打开,那么就会使进入瓶中的水小与1/5,对测定空气不是很准.

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=10-八次方.物料守恒:c(cl-)=c(

速度快,排出去的液体速度也快,惯性就大,可能会冲出去更多的液体.

10啊

通式CnH2n+2,消耗1.5n+0.5的氧气,气体减少0.5n+1.5（35-20）/5==0.5n+1.5故n=3丙烷C3H8