实验结果表示,滴定终点为墨绿色,为什么会这样,应如何解决-搜答案-神马作文网

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠（使溶液呈碱性的主要原因）磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你

看是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液.一般是用标准液滴定待测液.误差分析是看消耗标准液体积偏大还是偏小或者不变.过早,也就是标准液用少了,偏小.过晚,标准液用多了就偏大

这将终点滴定管的碱的体积读小了（滴定管0刻度在上）,一次通过计算,所得计算出来的消耗的碱的体积比实际消耗小.1、若是用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸,则测的碱的浓度比实际偏大；2、若是用已知浓度的碱滴定

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚

偏小仰视读数会小于实际数,府视读数会大于实际数,所以你所计算的所用体积小于你实际用的体积,由c=CV/v得偏小

反应终点是变色,滴定终点需要再滴几滴,等待30秒不变色

一般称不能避免误差,系统误差.再问：лл

这要分情况了.正常情况是肯定要重做实验的,答题也是要的.但如果之前取锥形瓶里的待测液时用的是滴定管,且里面还有剩余,则可以反滴.滴定终点没控制好一定是滴过量了.反滴至指示剂刚好变色,然后计算两种溶液的

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行

你怎么操作的说一下再问：按国标05的方法操作，混合溶剂冰乙酸：异辛烷=3:2，淀粉指示剂5g/L（加入到试样后不为蓝色，有点发黑不知道怎么回事），饱和KI溶液（14g+8g去离子水）。试样加50ml混

把溅到瓶壁的液体冲下去,蒸馏水中性,又不影响实验结果.

因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7

滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,

因为反应需要时间,滴定过程中要不停的搅动,且滴定要缓慢进行,让其充分反应.再问：我现在是一滴一滴的来的，滴一滴过十几秒再滴第二滴，只有这样才会成功，坑爹啊，滴了我好几个小时啊，亏了我想了点办法偷懒，不

滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色

滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN

因为滴定管的零刻度在上面,越往下刻度越大,终点读数时仰视,所读的刻度比实际的刻度大,从而在作差求所用标准液的体积时使结果偏大,从而使浓度偏高