实验测得乙烯和氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器

C的碳氢氧的比例相等,所以产生二氧化碳与水物质的量比相等.消耗的当然也相等

题设这么说就指氧气和烃都完全反应没有剩余的不存在氧气剩余这种怀疑这是化学的一些术语

乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O,乙烯和氧气质量比为（12*2+1*4）：（3*16*2）=28：96=7：24丙烯燃烧的化学方程式为2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2

c4h1032.6%解答就不写了,相信你只是不想做而已再问：要过程呀......................再答：等会，我拍下来再答：再答：给我加分哦

1分子乙烯燃烧需要3分子氧气现在混合气完全燃烧后所需氧气体积是该混合气的4.5倍,说明1分子另一种气体完全燃烧需要大于4.5分子的氧气AC4H8需要6分子氧气BC3H8需要5分子氧气CC2H6需要3.

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O1.5/2M.5/2*MC2H4+3O2=2CO2+2H2O1.3N.3NM+N=35/2*M+3N=Y

（1）设该烃分子式为CnH（2n+2）∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O  1   3 0.5L  YY=1.5L所

H2的摩尔质量为2g/mol,由乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍可知混合气体摩尔质量为29g/mol.乙烯摩尔质量为28g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由十字交叉法得乙烯2832-29=

C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6：5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g

72.4%Mr(平均）=14.5*2=29.用十字交叉法求出乙烯与氧气的体积比：28________3____2932________1即乙烯与氧气的体积比为3:1.下面注意：是质量分数,不是体积分数

将0.125molCH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比

我觉得是一样的因为它们的碳的质量分数和氢的质量分数分别相等所以燃烧是消耗的O2应该一样多

混合气体的平均相对分子质量=14.5*2=29设乙烯的物质的量分数为x,则氧气为1-x28x+32(1-x)=29x=0.751-x=0.25所以乙烯的物质的量分数为75%质量分数=0.75*28/（

解题思路：理解计算方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

设该烃分子式为CnH(2n+2)∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O130.5LYY=1.5L所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO

请参照链接.很高兴为你解决问题!

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

72.4%相对密度之比等于相对分子质量之比,所以混合气体的平均相对分子质量是14.5*2=29用十字交叉法做.C2H4：283\/29/\O2：321C2H4与O2的物质的量之比是3:1.设有3mol

先求出平均相对分子质量,又氢气分子量为2平均相对分子质量为14.5乘以2为29,再用十字交叉法,乙烯分子量28氧气为32,用(29-28)比32-29最后可得1比3,这是最终答案,我是学化学专业的,希

密度为1.339克每升,1mol=22.4L,可以求摩尔质量30G/MOL碱石灰增重14.2克,这是CO2.H2O的质量,设出烃的式子CXHY,后面的用元素守恒就可以了