实验室用稀盐酸ph多少-搜答案-神马作文网

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111xy0.1molx=0.1moly=0.1mol需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

设所用盐酸中溶质的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73

因为浓盐酸会挥发,导致制取的气体不纯

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x11g73/x=44/11gx=18.25g至少需要你14.6％的盐酸18.25g/14.6%=125g

不能,浓盐酸有强挥发性,使制得的CO2不纯

用浓盐酸易挥发会有杂质氯化氢混入二氧化碳气体

根据盐酸质量一样,要10%的盐酸150g,盐酸的质量就为15g,则需要30%的浓盐酸50g,水100g再根据v=m/ρ浓盐酸为约45.5ml,水100ml.

125t*80%=100tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044100tx100/44=100t/xx=44t再问：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2mol44gx132g2/x=44/132x=6mol这是纯HCL的量.稀盐酸要多少根据盐酸的浓度而定.

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

很简单：冒气泡,大理石逐渐溶解

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5

给你满分回答（选我啊）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些）23*2+12+16

请回答一下物质的PH值（实验室用PH试纸测出的值,不需要计算）稀盐酸（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液（）石灰水（）糖水（）肥皂水（）自来水（）唾液（）洗洁精（）这些都要看浓度的高浓度时：请回答一下物质的PH

ZN~H265232.5xx=1克再问：步骤。再答：解，设产生的氢气为X克ZN+2HCL==ZNCL2+H265232.5XX=(32.5*2)/65=1再问：理论上需要质量分数为7.3%的稀盐酸溶液

Fe+2HCL=FeCl2+H2发生置换反应Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2复分解反应NaOH+HCl=H2O+NaCl酸碱中和（属于复分解）CuO+2HCI=CuCl2+H2O(和