实验室有一瓶标签被腐蚀的烧碱溶液,标签中标出的溶质的质量分数模糊不清

根据题意可得第一次是碳酸钠溶液往盐酸里滴加由于反应一开始是盐酸过量,所以一开始碳酸根和两个氢离子结合生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,反应的离子方程式是(CO3)2-+2H+=CO2+H2O化学方程

不一定正确,还可能是Na2SO3.所以在加入BaCl2产生沉淀后还要继续加入盐酸,如果沉淀溶解则是NaS2O3,如果沉淀不溶解则是Na2SO4再答：这个可以通过加入碳酸钠观察气泡的方法来判断还有NaH

11分）猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑,或(NH4)2SO4+Ca(OH)

【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物【实验验证】二氧化锰(MnO2)     产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（2）2H2O2 2H2O+O2↑

设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%

NaCl和水都是中性的,光学显微镜应该看不到分子结构的吧

D．金属氧化物再问：解释一下再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再问：为什么与盐酸反应ph会增大再答：盐酸的pH

测pH酚酞指示剂石蕊指示剂甲基橙指示剂含Ba2+的物质.

打开瓶塞,在瓶口形成白雾的是浓盐酸(易挥发性),另一个是浓硫酸.

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品

1、闻气味.食盐水无味.2用纸簪一下溶液是否能点燃,能燃烧的是酒精.3连瓶放到水里.看两瓶溶液面同水的位置关系.高于溶液面较多的是食盐水.4取一点滴加硝酸银溶产生白色沉淀的是食盐水.5取一根小木棒.放

（1）由题意可知，该溶液含有阳离子钠离子，故不可能是酸酸；（2）测定溶液的PH时，一定不要把PH试纸放于溶液中直接测定，故“步骤一”存在明显的操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；（3）经步骤一测定

(1)没图只能试着做了NaCl硫酸钠硝酸钠(2)碳酸钠（）3）白色沉淀是碳酸钡,其物质的量为9.85/197=0.05mol所以原固体中含有的碳酸根（也就是碳酸钠）的物质的量为0.05mol,其质量为

取一支试管,加入少量该溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,现象溶液变红,说明其中有氢离子.另取一支试管,滴入几滴硝酸钡溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,现象沉淀不溶解,说明其中有硫酸根,从而证明是稀硫酸!

观察啊再答：观察啊

答：鉴定方法：【1】pH试纸检验法：盐酸先红色,氯化钠颜色不变.【2】闻味检验法：稀盐酸有刺激气味；氯化钠没有气味.【3】氨气检验法：分别取试剂瓶“顶空”的氯化氢和氨气在透明的针管里产生烟雾.

(1)50mL*1.8g/cm3*90%/20%=405g(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H256g152g2gm(Fe)30.4gm(H2)解得：m(Fe)=11.2gm(H2)=0.4g(4)

是NaOH,CuSo4,NaCl,CaCo3中的一种.不溶于水,是CaCo3溶于水形成蓝色溶液,是CuSo4溶于水温度不变,是NaCl

除了颜色,关键字在于“腐蚀”硫酸钠没有腐蚀性硫酸铜有毒但无腐蚀性硫酸铁和硫酸铝均有腐蚀性因为硫酸铁是黄色所以选D