实验室可以用氢氧化钠溶液处理NO2和SO2废气-搜答案-神马作文网

40*15%=6氢氧化钠的质量6/40*98=14.7硫酸的质量~

不可乙醇+氢氧化钠不反应乙酸+氢氧化钠中和反应但都无明显现象一定要用氢氧化钠溶液区分的话可加点酚酞乙醇+氢氧化钠+酚酞红色乙酸+氢氧化钠+酚酞红色褪去

因为氢氧化钠的质量分数为10%,消耗氢氧化钠溶液40g,所以mNaOH=4g2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4801424gx所以80/4g=142/xx=7.1gm总溶液=40+40=8

NaOH+CO2--->NaHCO340.84x.8.4x=4NaOH%=4/(100+4)=3.85%

A、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用

因为Cl2有毒,直接排放会污染空气而Cl2和NaOH反应可以生成无毒物质故用NaOH吸收多余气体Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：809840*15%X80X=98*40*15%X=7.35g所以这一定量石油产品中含H2

氢氧化钠比氢氧化钙价钱贵再答：老师说的再问：omg！害我想这么久

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

如果是放在试剂瓶中,一般能存放两个月,两个月后浓度有可能下降.

可以用玻璃瓶保存,但要用橡胶塞不能用玻璃塞实验中都是用玻璃瓶,橡胶塞因为氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应,氢氧化钠和磨口的玻璃塞更容易反应,生成硅酸钠,硅酸钠把玻璃塞和瓶子粘在一起,导致打不开瓶子之所

此问题实际是溶液的稀释问题,把握住关键：稀释过程中溶质的量不发生变化100ml0.1mol/L的溶液中含溶质的物质的量为：0.01mol需要2mol/L的溶液：0.01/2=0.005L如果用固体,直

用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.

（1）量取所需要的水应选择“100mL”量筒；(2)图中的一处操作错误：天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”；（3）用上述图示的序号表示的操作顺序：【

A.稀盐酸二者反应现象不明显,其实氢氧化钠反应后温度更高些（中和热）B.二氧化碳体前者反应无明显现象,后者有白色沉淀生成正确C.无色酚酞试液都是变红D紫色旳石蕊试液都是变蓝色选B

20g,配置的时候要用500mL的容量瓶,计算应该以体积500mL为标准计算,即1.0*0.5*40=20g

因为Al(OH)3溶于强减溶液,如Al(OH)3和NaOH反应会生成偏铝酸钠（溶于水）,Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O这样会把刚制取的Al(OH)3马上又溶解掉了.而氨水是弱碱

先将氢氧化钠溶液分为等量的两份,给一份通入过量的二氧化碳,再将两份溶液混合,就是纯净的碳酸钠溶液.通入过量的二氧化碳后会按需要煮沸.

没事的,用清水冲下就行了,NaOH会和二氧化碳反应掉的

氢氧化钠用100克,水400克