实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,若收集到标准状况下3.36L氧气

我不认为lzx2339479是对的!他说：“用氯酸钾与二氧化锰制氧气时,氯酸钾会融化成液态”是不完全正确的!因为在有二氧化锰做催化剂时氯酸钾的分解温度会降低!所以不会融化成液态,不放棉花是因为它们不会

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则MnO22KCLO3===2kcl+3O2(上升符号）Δ122.5*2g74.5*23molmn1mol所以245/m=1

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8

标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2（气体）设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2

1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/（1.5-x）=149/（1.02-x）解出来x=0.2750.2

（1）实验室用H2O2分解制取氧气的装置应选用图中的（固液常温型）（选填“甲”或“乙”）；（2）用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好在（10%）范围.（3）某同学试验前称得一定质量分数的过

反映结束后O2,KCl质量都不增加,而且在反映结束哪一瞬间同时停止,排除BD2KClO3==2KCl+3O22KCl分子量大于3O2所以生成KCl质量大于O2再问：你的意思是说，比较化学反应中物质的质

催化剂再答：缓慢氧化

选B啊氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的剩余物为氯化钾和二氧化锰溶解过滤是除去氯化钾洗涤是把余下的二氧化锰洗干净除去可尚未溶解的氯化钾最后加热把水分去掉二氧化锰加热不会分解的

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热

因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂，则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成，理论上反应前后二氧化锰的质量不变，故选C．

氯酸钾是固体,没有电离,所以没有离子参加反应.生成物是固体和气体,也没有电离,所以没有离子生成.所以,这个反应不是离子反应,没有离子方程式.

很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气

在KClO3受热分解中,MnO2只作催化剂,不参加反应,所以MnO2的质量不变如果你认为正确,打字不容易呀!

在实验前称量二氧化锰的质量,实验之后把剩余固体放进足量水里,过滤,然后烘干,称量,后来的质量=原来二氧化锰的质量,就可以说明氧气不是二氧化锰分解产生的

二氧化锰作催化剂,它的质量不变,设它的质量为X,则反应前混合物质量为X/26.5%反应后混合物质量为X/30%质量之差为氧气的质量：X/26.5%-X/30%分解的氯酸钾质量为：245*（X/26.5

设二氧化锰为a克反应前总质量：a克÷20%=5a克氯酸钾：5a克-a克==4a克一段时间后：固体总质量：a克÷25%=4a克减少了a克,为氧气的质量2KClO3---3O224596xa克x=245a

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂