实验室制氨气方程式

氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2(MnO2催化)2H2O2=2H2O+O2（FeCl3催化）二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化

实验室制氢气只能用稀硫酸来制,其他的方法都是不标准的,盐酸会挥发,会导致氢气不纯,一楼就是在胡扯,硫酸锌怎么是沉淀呢?稀硫酸怎么是氧化性酸了呢?稀盐酸就是挥发性酸,

楼上说的不全面,应该是2个原因：1.一是为了防止氨气和空气对流,加了棉花更容易收集2.为了防止氨气污染环境一般的尾气处理基本都是这两个原因

①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入碱平衡左移

氨气可用生石灰干燥,不可用无水氯化钙干燥.

没有说气体是酸性还是碱性的看气体溶于水之后NH4CL+NAOH反应为实验室制氨气的许多反应之一再问：气体不说？再问：二氧化碳是酸性气体这可是常识啊再问：怎么不分呢再答：大多数情况下可以模糊的定义酸性气

高中化学工业及实验室制取氢气,氧气,氯气,甲烷,乙烯,氨气,二氧化硫……②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气.二氧化硫（1）工业

我用一道题来帮助你去理解,记忆!实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜.图中A,B,C,D,E,F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出.根据要求填写下列各空白:(a)如果所制

实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl  △  . CaC

可以的反应过程中产生了水,使温度不是很高,类似于在溶液中的铵根与氢氧根的反应.难发生其它的氧化还原反应.但不能用硝酸铵

你是上高一吗?我是高一的,那是必修一里的东西.就你的第一个问题,为什么能反应,我不知道怎么和你说,不过如果可以告诉你在你不会写的时候,可以在草稿纸上将Ga(OH)2和NH4CL拆成离子形式,再去一一交

实验装置由反应原理可知,实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体,应采用制取氧气的发生装置.铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花；氯化铵固体,氢氧化钙固体.实验原理2NH4CL+Ca(OH)

再答：第一个方程式只能用氯化铵。再答：已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等

可以用湿润的红色石蕊试纸,氨气是碱性,试纸会变蓝,或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有白烟生成,（是氯化铵小颗粒）.

NH3·H2O(浓)=(加热)NH3↑+H2O;NaOH只是用来溶解放热的；

2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O再问：感谢再答：？再问：亲，我在考试，考完了给你好评好么再答：好吧~再问：亲，其实你告诉错了，，，再答：？再问：实验室制取氨气一

1.Cl2工业：2NaCl+2H2O=(电解)=2NaOH+Cl2(^)+H2(^)实验室:MnO2+4HCl(浓)=(加热)=MnCl2+Cl2(^)+2H2O2.NH3工业：N2+3H2=(高温高

乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

方法1.AL+HCL=ALCL3,Alcl+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4CL这里第二步不能用强碱,因为若强碱过量Al（OH）3会溶解,生成AlO2-,故只能与弱碱（如氨水）反应制取氢氧化

NH3：Ca（OH）2和NH4Cl加热,CaO和浓氨水,浓氨水加热Cl2:MnO2和浓盐酸加热,KMnO4和浓盐酸,KMnO4和NaCl和浓硫酸加热,KClO和浓盐酸加热O2：加热KMnO4,H2O2