实验室制取二氧化碳中用到稀盐酸的浓度-搜答案-神马作文网

盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳

用石灰石制二氧化碳气体,要用稀盐酸,因为稀硫酸会和石灰石反应生成微溶物质硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应进行.

浓盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯.

需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111xy0.1molx=0.1moly=0.1mol需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

可以.只要原料充足即能得到充足的CO2,而不能使用稀硫酸,因为反应生成微溶的CaSO4会堆积在大理石表面阻碍反应如果需要较快的速率制备大量CO2,可应用碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸制取,但需要改造反应收集装

因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体

据我所知,实验室是可以用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的!当年我做过!或许是你的学校有关规定的原因吧!输液可以较快的控制病情的原因是输入的药液通过血液直接到达人体,容易被吸收,从而较快的控制病情!

1MOL碳酸钙和2MOL稀盐酸生成1MOL氯化钙和1MOL水和1MOL二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(二氧化碳后面画个上升箭头)

对,不容易控制反应速率.

不能,浓盐酸有强挥发性,使制得的CO2不纯

不能用硫酸硫酸钙微溶容易附着在碳酸钙表面影响反应进行不能用浓盐酸易挥发HCl影响CO2纯度不能用碳酸钠碳酸钠易溶于水与盐酸反应过于剧烈

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2mol44gx132g2/x=44/132x=6mol这是纯HCL的量.稀盐酸要多少根据盐酸的浓度而定.

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体.用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气流平稳,气体又较为纯净,所以选用稀盐酸制CO2最合适.

盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳

很简单：冒气泡,大理石逐渐溶解

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2因为n(CaCO3)=7.5/100=0.075mol所以n(HCl)=2*0.075=0.15mol

给你满分回答（选我啊）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些）23*2+12+16

因为浓盐酸具有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl气体.因为碳酸钠是粉状物质,与稀盐酸反应剧烈.