神马作文网实验室制二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 01:35:15
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固
你选择用品红检验二氧化硫,溴水或者酸性高锰酸钾检验乙烯,澄清石灰水检验二氧化碳吧.三种气体中：能使品红褪色的：只有二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的：二氧化硫、二氧化碳能使溴水、酸性高锰酸钾褪色的：二氧化
当然是亚硝酸钠粉末和浓硫酸反应的好铜和浓硫酸反应加热的温度不同所得的气体产物也不同,所以这种方法制的的二氧化硫就不是很纯.而且浓硫酸在加热的过程中会释放出三氧化硫气体
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2具有氧化性和还原性,溶解水后还有酸性和漂白性.
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化
把尾气通人NaOH溶液就可以了.
实验室制硝酸用浓硫酸和硝酸钾/钠反应,需要加热蒸馏出硝酸,硫酸的分解温度超过300,所以这期间硫酸是不会分解或被还原的
从理论上讲,当然三种气体在纯水中都有一定的溶解性,但我们不能往牛角尖里面去钻.首先,这种气体的制取过程本身是难免有部分所制取的气体被酸溶解的.举个最最简单的例子,我们知道,实验室是用“稀盐酸和石灰石”
原因是SO2在水中的溶解度很大的,稀硫酸能把SO2吸收了；浓硫酸含水很少所以用浓硫酸再问：噢。。忽略了这个问题。。。。貌似是这样。。
不要用98%的浓硫酸或固体亚硫酸钠事先用少量水浸润下就好了反应需要个“引导”
酸性高锰酸钾可以吸收SO2品红是鉴定SO2
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐
实验室制乙烯用乙醇在浓硫酸的催化和170摄氏度的情况下发生消去反应.浓硫酸有脱水性（请回忆一下把浓硫酸加入到蔗糖中的现象）,所以,部分乙醇会被碳化.其中的碳和浓硫酸反应,生成二氧化硫.方程式如下：C＋
实验室制取二氧化硫的方程式：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O一般用较浓的硫酸制取,因为浓硫酸中水含量少,SO2溶解的量较少,收集到的SO2较多.另外浓硫酸还能吸水,这样能得到
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
实验室制取二氧化硫的方法一般为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制法一般是选取最方便最有效的方法制取,而且不易产生杂质.选用稀盐酸确实是也能得到二氧化硫,但是可能
制取少量纯度不高的SO2时,可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得.Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑