实验中用过量的草酸纳中和了高锰酸钾之后-搜答案-神马作文网

规定：碱过量可以保证反应完全,一般不用酸过量

为了把酸全部中和掉

首先从该装置的结构分析,在①瓶中排除的是气体(经NaOH吸收),同时气体中的水分亦被锥形瓶滞留.在②瓶中排除的是液体（排液量=气体剩余量）,由于气体中的CO2也会被NaOH吸收,同时气体中的水分也会滞

所有反应都只能认为是1mol反应,因为化学计量数不同例如.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1KJ/mol而不是Q1KJ/2molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-1/

因为草酸过量了,所以两个氢只有一个被中和

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02

原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有

酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低

为了反映彻底.再问：为什么等量就不彻底呢？再答：反应物浓度很低时化学反应就不激烈了，所以想化学反应彻底要花很长时间，如果有一种过量，就容易很快反应完。再答：H+与（OH）-相遇才会反应，如果（OH)-

因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答：不客气

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02

由于脂化反应是可逆的,所以要提高产率就必须增加一种反应物的用量,即使用过量的酸或过量的醇,因为乙醇成本低又易于回收,所以在脂化反应的过程中一般使乙醇过量,而不让醋酸过量…这是我高中时学的,具体在实际生

草酸的学名叫乙二酸,它是一个二元有机弱酸,分两步电离,但酸性在弱酸中较强.它有很强的络合能力,可以和许多金属离子络合.草酸不稳定,加热分解生成CO2、CO和H2O.草酸有毒.

中和热是指生成1mol水时放出的热量.酸中氢离子物质的量为1mol,则碱一定要过量,这样才能保证生成的水达到1mol

明白你的意思,仅把富含草酸的食物(依次如下）告诉你,供你参考:菠菜、豆类、甜菜、芹菜、巧克力、葡萄、青椒、香菜、草莓及甘蓝菜科的蔬菜.其次是：酒精、咖啡因、巧克力、无花果干、羊肉、核果、青椒...详情

就是要中和掉.要保证在碱性条件下反应,生成物的溶液还是碱性.

可以用亚硝酸钠和尿素

因为酸溶于水放热,测中和热需要完全中和,所以试剂需过量,但因为算放热影响测量所以用碱,对实验影响较小

这是酸碱滴定实验,虽然PH为7为中性,而酚酞试剂的PH变化范围为8.10,但是过量一滴不会影响实验结果,多加一滴溶液,PH就会跨越.另外,滴氢氧化钠到盐酸是用酚酞,由无色变为粉红色切半分钟内不褪色为止

可用烧碱中和,也可用石灰中和,生成硫酸钙沉淀.