完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸.浓碱溶液,实验结束后

烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+(y/2)H2O生成13.2gCO2,7.2gH2O,即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol,生成水7.2/18=0.4

c2h4再问：求过程再答：体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12，h是1，o是16，所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样，晚安了。再问：晚安

二氧化碳的物质的量=20.16L/22.4L/mol=0.9mol10.8gH2O的物质的量=10.8g/18g/mol=0.6mol则水分子中含氢原子的物质的量=2n(H2O)=2*0.6mol=1

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

5.4gH2O中含有H原子物质的量=5.4/18*2=0.6mol13.44LCO2中含有C原子物质的量=13.44/22.4=0.6mol所以分子中C原子数=H原子数=0.6/0.1=6分子式是C6

13.2gCO2.即物质的量为：13.2/44=0.3mol7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4MOL,含氢元素0.4*2=0.8mol所以,该烃为：C(0.3/0.1)H(0.8/0.1

根据烃的特点碳元素的质量：13.2gX12/44=3.6g氢元素的质量：7.2gX2/18=0.8g再根据碳和氢的摩尔质量可知：碳的物质的量是：0.3mol氢的物质的量是：0.8mol所以该烃是：丙烷

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

浓硫酸增重3.6g-------燃烧生成3.6g水,即0.2mol浓碱液增重4.4g-----燃烧生成4.4g二氧化碳,即0.1mol0.1mol某烃-------0.1molCO2-------0.

依题意得甲增重的应该是H2O乙增重的应该是CO2则CnHm+(n+m/4)O2---->nCO2+m/2H2O1nm/20.111.2/4410.8/18求出n=2.5m=12如果一定要C5H12的话

水有10.8/18=0.6mol,则氢有0.6*2=1.2molCO2有22/44=0.5mol,则碳有0.5mol有0.1mol的烃,所以分子式为C5H12可能的结构简式为正戊烷CH3-CH2-CH

浓硫酸吸水,浓碱液主要吸收二氧化碳,可知0.1mol该烃燃烧生成10.8g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,由方程CxHy+(x+y/4)O2---->xCO2+y/2H2O知x=5

浓硫酸增重10.8g,反应生成水10.8g,为0.6mol,证明烃含有H原子1.2mol,浓氢氧化钠溶液增重22g,反应生成CO2为0.5mol,证明烃含有C原子0.5mol,即0.1mol烃含有H原

m(H2O)=10.8g;n(H2O)=0.6molm(CO2)=22g;n(CO2)=0.5molC5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4.

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

1：根据质量守恒定律有：n(C)=n(CO2)=8.8/44=0.2moln(H)=2n(H20)=2*5.4/18=0.6mol0.1mol某烃中有0.2mol碳原子和0.6mol的氢原子,所以该烃

浓硫酸吸水,浓碱液主要吸收二氧化碳,可知0.1mol该烃燃烧生成10.8g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,由方程CxHy+(x+y/4)O2---->xCO2+y/2H2O知x=5

5.4/18得0.3mol水即0.6mol氢,26.4/44得0.6mol二氧化碳即0.6mol碳,又因不能与溴水高锰酸钾反应所以这是苯C6H6.

注意到是‘某烃B’,所以可以设成CxHy,根据燃烧公式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,又8.8g的二氧化碳气体和5.4g水,即0.2mol二氧化碳和0.3mol水,则1/0.1=

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式