6HCl十KClO3=3Cl2十KCl十3H2O转移电子数为

2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成

KClO3中氯元素由+5价变为0价,6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.化合价的升高与降低不能交叉.也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话

正确的是：KClO3中+5的Cl,被还原为Cl2(0价)而6个KCl中的5个Cl(-1),被氧化为Cl2(0价)也就是说,在3个Cl2中,有1个Cl原子来自KClO3、另外5个来自KCl这种反应叫归中

如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价

被氧化的cl个数：被还原的cl个数=5:1

HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价这是正确的,很简单的就是“化合价不交叉”原则,比如由+5降到0,就不能降到-1价,否则和Hcl中的-1就交叉了这涉及到原

两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个

氧化剂是KCLO3,还原剂是HCL,电子转移数目X是5摩尔2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得_12_电子,化合价_从+5降到-1_,被_还原__.氧元素共失去_12_电子

得失电子守恒法配平,看着名字就知道,首先要确定电子的得失~这就要用到化合价的知识了.观察整个方程式,变价的就只有氯.氯酸钾中的氯是五价.clo2中的氯是四价,氯气中的氯是0价.价数确定了,就要确定得失

在KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中的KCl是由盐酸（HCl）转化而来,氯元素没有发生化合价的变化,未发生电子转移,KCl既不是氧化产物,也不是还原产物.反应物中的6molHCl有

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3和还原剂HCl的分子个数比=1：6由HCl中的Cl------6e------->转移到KClO3中的Cl氧化产物Cl2和还原产物KCl

不具有.所谓的酸性,是指以氢离子产生化学变化的方式~

制氯气的两个方程式.生失氧,降得还,中间价态两边转,化合价只靠拢不交叉.后边儿半句的顺口溜忘了~大概就是这么个意思,下边儿贴图,足足画了5分钟哈~

同学这个是CL元素的自身氧化还原反应KClO3中的CL是正五价的变到0价得到了5个电子HCL中的CL是负一价的变到0价失去了1个电子盐酸中的一个CL离子还是离子,没有被氧化氧化还原反应的口诀升失氧,被

这个,你要理解氧化还原反应..首先KCLO3中的氯元素是+5价,他被还原到了氯气的0价,得到5个电子,这个肯定没问题.然后,你想有得必有失呀,失去的电子在哪里呢?这就是HCL里的-1价的CL失去电子变

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,

其中两个HCL化合价不变,变成生成物KCL,这个不用画KCLO3中氯的化合价为+5,降到CL2的0价,被还原4个HCL中的氯从-1价到0价,被氧化然后把电子数算出来画上就行了~好亲切的题啊~可惜不学化

6个HCl中有个Cl-变为KCl中的Cl-,化合价没变,KClO3和5个Hcl中的Cl都是转变到Cl2中的ClKCLO3→Cl2+5→0得到5个电子5Hcl→Cl2-1→0失去5*1=5个电子因此这个

HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子

KCLO3+6HCL===3CL2+3H2O+KCL+5-10此CL化合价没有变