始压力相同的5L 氮气和15L O2压缩到体积10L 的容器

反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全

N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

不应该是二氧化碳,应该是一氧化碳因为一氧化碳和氮气的分子量相同,均为28,故相同质量的一氧化碳和氮气,摩尔数一样,分子数也一样.

错相同条件下等体积的气体所含分子数一样,所以它们的分子数一样,但由于1个臭氧O3含有3个原子,因此混合气体的原子数肯定大于等体积的N2所含的原子数

N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84－3.2＝0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1＝＝＝40%平衡时H2的体积百分比为（3－1.2）/3.2＝＝＝5

不相同,一个助燃,一个不助燃!

40L氮气瓶直径219mm、气瓶总高1450mm.15L氧气瓶外径159MM瓶体高度945MM总高度1075MM.

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

氮气与氧气的分子间作用力主要是万有引力(因为它们都以分子形态存在)氮气的相对分子质量没氧气的大,所以氮气的沸点自然小于氧气的了.至于溶解度它们以分子形态溶于水,可能也是由于氧气与水的万有引力较大吧.还

随便提供一点数据:1、氮气:压力沸点(大气压)(℃)0.2-207.250.3-204.730.4-202.810.5-201.230.6-199.880.7-198.700.8-197.640.9-

一般最小的压力表数度为0－0.45mpa,流量根据需求的不同从300－3000Nml/min,具体的可以看看http://www.dkesysb.cn杭州德克尔,这个公司的产品,应该有你想要的东西.

0.6Mpa与2.0MPA相比相差很大,8个烘箱再并上8个烘箱应该还能达到0.6Mpa压力.相关因素较多,一般不是线性关系.

选用质量流量计可以满足微小气体流量测量传感器QQ175821424

氮气：N2,相对分子质量为28氩气：Ar,相对分子质量40所以氩气的密度=1.2508×40/28=1.7868g/L再问：可是这个题目是在物理方面的啊。

氧气和氮气各XYmol32X+28Y=15X+Y=11.2/22.4X=0.25Y=0.25氧气32*0.25=8g氮气28*0.25=7g

既然是标准大气压,那应该是氮气的体积与温度的关系.就是说,气体的压强保持在标准大气压时,温度变化影响体积的变化.问两者之间的关系公式是什么?如果是这样,那么在t℃时,气体的体积V（所以理想气体体积包括

我不是一个老师-学生,错的正确!H2,N2O2的相对密度为0.5,VL的氧气质量平均摩尔质量32g/mol,所以相同的VL氮混合气体的氢元素的质量应16g/mol,氮均摩尔质量14g/mol,氢气的平

氮气和氧气在常温下多高的压力都不可能液化,它们叫永久气体,常温下不可能液化,工厂用的氧气钢瓶和氮气钢瓶工作压力应该是15MPa,气体压力是13MPa左右

1)2min后氢气的浓度为多少mol/L：N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少