60度,将36克KNO3溶于204克水中

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，

将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液－－－肯定没有Ba（NO3）2再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀－－－即CaCO3,用极端法,CaCO3------K2CO3-------Na2CO

样品溶于足量水中,得到澄清溶液.肯定没有Ba（NO3）2如果13.8g全部是碳酸钾,加入过量的CaCl2溶液,则可得到10g沉淀,大于9g,所以肯定有KNO3.也可能有Na2CO3和KNO3,因为等质

析出晶体后冷却还是饱和溶液所以质量分数是55\(55+50)=52.33%

水蒸干过程中盐的浓度越来越大,盐才会析出,所以这个过程与溶解度有关,具体过程我也不太清楚,反正最后会生成NaNO3,KCl,KNO3,NaCl的混合物

1,选AA,无明显现象,溶液无色B,白色氢氧化镁沉淀C,硫酸铜溶液为蓝色D白色氯化银沉淀2,酸=氢元素+酸根,如：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3碱=金属元素+OH根,如：氢氧化钠N

会溶于水后,这些都是强电解质,都成为离子了,而离子在溶液中会自由移动,即四种离子会均匀混合在一起,蒸干后就得到四种离子组成的混合物,NaCl,NaNO3.,KNO3,KCl共存于这个混合物中

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

选AA中各物质不发生反应,得到的是混合溶液B生成Mg(OH)2沉淀C生成CaSO4沉淀（CaSO4微溶于水）D生成AgCl沉淀

加入碳酸钾,得到碳酸钙沉淀,过滤,加入过量硝酸,结晶

原理是利用二者的溶解度差异来实现分离.NaCl的溶解度随温度变化不大,但KNO3的溶解度受温度影响很明显,比如它会随温度的升高而溶解度大增.将两者的混合物尽可能多的溶解到热水里后降温,KNO3就会因为

5/5=x/100x=100克再问：能不能详细点，就是每步的解释，谢谢再答：1.开始第一次蒸发时溶液时不饱和溶液，因为2：2.5

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为0.2；25÷(100+25)=0.2(2)01255÷(25=15)=0.125(3)0.5(5+15)÷(25+15)=0.5(4)加入25克水加水稀释,5÷

80度配饱和溶液,说明100g水中溶解了169g晶体降温到60度,水没变,还是100g,只能溶解110g晶体了,多余59g就析出了.

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

现有2mol/L稀硫酸15mL,往其中加入2.02gKNO3晶体,则相当于0.06摩尔氢离子,0.02摩尔硝酸根离子3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,硝酸根离子过量所以该混和液

可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl

错,溶解度指的是一定温度下,100g水所能溶解溶质的质量.60℃时50克水中最多能溶解55克KNO3所以100g水时溶解110gKNO3.溶解度只与温度有关.