如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质高一课本内容

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质：溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入过量

在水中溶解,然后过滤,然后加入NaCO3反应后过滤,再加入NaOH反应后过滤,最后加入BaCl2反应后过滤.这样就得到纯的NaCl了!

先加入Ba(OH)2除去硫酸根此时Ba2+OH-过量再加入Na2CO3除去Ba2+Ca2+Mg2+此时CO3^2-OH-过量然后加入稀盐酸除去CO3^2-OH-此时HCl过量加热将HCl蒸发除去.

1.先加氯化钡,除去硫酸根离子,使其变为硫酸钡沉淀2.加碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子3.加氢氧化钠,再除去镁离子4.后加盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子5.最后蒸发结晶即可得到纯净的食盐

先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀,除掉硫酸根离子；再加过量碳酸钠,生成钡离子钙离子镁离子的硫酸盐沉淀,将它们全都除掉了,再加过量盐酸就可以了中和多余的碳酸钠,最后加热使盐酸挥发掉就可以

1.CaCl2+NaCO3--碳酸钙+氯化钠（盐的主要成分）2.MgCl2+NaOH---氢氧化镁+氯化钠（盐的主要成分）要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2,MgCl2,可以加碳酸钠和氢氧化钠.

请去网易jshlshzhzh博客看,高一化学辅导：关于粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去.

所加溶液的顺序:加过量氢氧化钠溶液（除去镁离子）、加过量氯化钡溶液（除去硫酸根离子）、过量碳酸钠溶液（除去钙离子和多的钡离子）、过滤、滤液中加入过量盐酸,充分反应后蒸发即得纯净的氯化钠加入盐酸的目的：

需要先进行过滤除去沉淀,才能加入盐酸,最后采取加热蒸发的办法除去HCl.加入氢氧化钠除去了镁离子,但引进了氢氧根离子.加入氯化钡除去了硫酸根离子,但引进了钡离子.加入碳酸钠可除去钙离子、钡离子,但引进

是的选用该两种试剂不但可以通过生成沉淀除去杂质而且不会引入新的杂质所以需用该两种试剂很合理分析：粗盐的主要成分是氯化钠所以可溶性杂质氯化镁、氯化钙中,氯不算杂质,杂质为钙镁离子所以要除去钙镁离子而且不

氯化钡-氢氧化钠-碳酸钠-过滤-盐酸

为了彻底除去硫酸根离子,加入了过量的氯化钡,为了除去未反应完的的钡离子和除去溶液中的钙离子,才加入过量的碳酸钠的.最后加盐酸除掉溶液中的碳酸根离子就可以了.楼上的朋友说的不错,这个博客很多是关于高中化

依次加入氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠,盐酸过滤,加热,蒸发

因为粗盐提纯的原则就是我前面为了提纯所加入的物质或者元素不能影响后面的提纯,并且以不加入新的元素为原则.不按顺序加试剂,最后会生成不溶的沉淀

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

先加碳酸钠,把溶液里的镁离子和钙离子沉淀出来,再把沉淀过滤出来.再向过滤出的溶液里滴加适量盐酸与过量的碳酸钠反应,待不再冒泡,最后加热溶液,把过量的盐酸蒸发出来.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓

1、加过量碳酸钠除去钙离子2、加过量氢氧化钠除去镁离子3、加适量稀盐酸滴定至ph=7

粗盐大多都是氯化钠,但是也有不少杂质,可溶性杂质多为CaCl2、MgCl2.粗盐中NaCl约占78%,且主要含一些难溶物(泥沙)、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

二楼,你加氢氧化钠,又是硝酸钡的,最后还是有硝酸盐,这种盐还怎么吃?溶解,加氯化钙,过滤（硫酸钙微溶,当沉渣过滤掉）,在加碳酸钠,过滤,然后加盐酸（除去过量的碳酸钠）,蒸发（盐酸也可以赶出去了）.

1先加入氯化钡,目的是除去硫酸盐；2加入氢氧化钠,目的是除去镁离子；3加入碳酸钠,目的除去钡离子、钙离子；4最后还应该加入盐酸,目的除去氢氧根离子、碳酸根离子.所加试剂可以颠倒,但1必须在3前；4必须