如果电极没有完全浸没在溶液中-搜答案-神马作文网

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

中性,碱性：3O2+12e-（电子）=6O2-4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3酸性：Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2

是的.因为原电池的原理是电解液要能导电!这就需要电解液中自由移动的离子能去把电子传播例如我们熟悉的CU-ZN原电池负极是锌失去电子变成锌离子然后由正极附近的氢离子得到电子变成氢气高中学的基本都这样(不

负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

在氢氧化钠溶液中:正极：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ负极：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20在稀硫酸溶液中：正极：O2+4H++4eˉ==2H2O负极：2H2-4e-==4H+

为了防止Zn与CuSO4发生直接的化学反应；

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

K是溶度积,不是衡量沉淀是否完全的标准而是衡量难容电解质的溶解难易程度的,一般溶度积越小越难溶.判断沉淀是否完全的标准是看某种离子的浓度,如果该离子浓度≤10^-6mol/L即可视为完全沉淀（有的书上

铁钉浸没在溶液中的部分生锈

f浮=mg是漂浮和悬浮平衡时的公式.f浮=ρgv排是物体浸没液体中受到的浮力公式.再问：那就是我问题上面说的是对的咯再答：不是对的，有些内容说反了。修改：f浮=ρgv排是物体浸没(或部分浸入)液体中受

如果有盐桥的话是不一定的.比如两个烧杯中分别放氯化铁溶液和碘化钾溶液.中间为盐桥.电极均为石墨电极.然后会发生2Fe3++2I-====2Fe2++I2

阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu+O2↑

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

没有氧气完全浸没的话就只有水中的溶解氧量还是比较少得

氯化铅溶液再问：3Q，还有稀盐酸对吧。不介意的话，看一下30号的给力星期天。武艺专场再答：对

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

D错.电解水,浓度增大.C错.浓度增大,碳酸根水解度下降,所以比值减小.