如图所示是甲乙两种物质的溶解度曲线将t2摄氏度时

（1）图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g，故答案：20℃时，甲和乙的溶解度相等．（2）40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，溶解度

（1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，则该温度下两物质的溶解度相等，观察溶解度曲线，20℃时二者的溶解度相等；（2）40℃时乙的溶解度是40g，故将45g乙物质加到10

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果

A、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，受温度影响较小，故错误；B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，故错误；C、甲的溶解度随温度升高而

请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗?再问：交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。再答：降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为

是不是说溶解度最高的物质?蔗糖常温溶解度200克以上.硝酸银溶解度也非常大180克以上估计.但是溶解度最大的固体物质应该是氯化锌,溶解度达330克.希望对你有帮助O(∩_∩)O

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g．题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数=

A、20℃时等质量的甲、乙两种物质的溶液中，所含溶质的质量一定相等，不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；B、20℃时甲物质50g放入50g水溶解后升温至t℃时，溶质的质量分数增大，溶液仍然是饱

A、由图可看出a物质的溶解度随着温度的升高而增大．故正确B、在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等．故不正确C、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a的

A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，所以t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；B、比较溶解度大小，须确定温度，故错误；C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，所以将

（1）P点是t1℃时甲和乙的溶解度曲线的交点，故该温度下二者的溶解度相等，均为15g；（2）由图可知：t2℃时，甲的溶解度大于一的溶解度；（3）实验室欲用含乙的质量分数为20%的溶液配制5%的稀溶液，

就是某一温度下,100克水中可溶解的物质的质量

答案：1:65g2：加入甲物质（溶质）或蒸发溶剂（水）3：adcb4：不变5：甲甲固体溶于水时放热.上面是答案,看看哪个不会再追问,给你讲.再问：都要！再答：解析：1:25°时甲的溶解度是30g，意思

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

B对A溶解度的单位是克C溶液的质量没有说D不一定饱和

（1）在t1℃时,溶解度相等的是AC两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是A物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的

A、据图可以看出，Y的溶解度随温度升高而增大，正确；B、据图可以看出，t1℃时，X和Z的曲线交于一点，X与Z的溶解度相等，正确；C、t3℃时，X、Y的溶解度交于一点，两种物质的饱和溶液浓度一定相等，但

溶解度随温度升高而明显减小的物质是c.溶解度随温度升高而明显增大的物质是a.溶解度受温度变化影响不大的物质是b.b、c两种物质溶解度相等时的温度是t1.物质c的不饱和溶液若变成饱和溶液,应升高溶液的温

：①横坐标相同，纵坐标对应数值越小的溶解度越小，由图可知，80℃时氯化钠的溶解度最小；②因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此

（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故答案为：小于（2）100g溶液中溶质的质量为：100g×5%=5g，称量固体A时会用到：托盘天平、药匙，量取溶剂时会用到：量筒