如图所示,现有两包等质量的固体,其中a包是纯净的氯酸钾

很明显气体是氨气,物质的量为0.006mol第二种气体是二氧化碳,沉淀是碳酸钙,所以二氧化碳物质的量为0.004mol现在可知阳离子为铵根,但阴离子不确定,可能是碳酸根或碳酸氢根但第一问已经求出了：阴

你这分开的2组里面的各5、6物质是在一起混合的吗?还是?再问：不是混合的，就是几个试剂瓶没有标签，鉴定这些再答：1、abcde这组：加三氯化铁显蓝紫色是苯酚；加银氨溶液有银镜是苯甲醛；加溴水生成白色沉

1、怎样鉴别NaOH、Mg(OH)2两包脱落标签的白色固体根据它们的溶解性不同,各取少量样品,分放两只盛水的试管中,溶于水的是氢氧化钠,不溶解的是氢氧化镁2、怎样鉴别氨水和蒸馏水两瓶脱落标签的无色液体

根据一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体可知该气体为氨气,白色固体中含有铵根离子.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO421X0.03mL×0.1mol/LX=0.006mol根

东西倒是看出来了,手边没东西不好帮你算.是碳酸铵或碳酸氢铵.

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑△m=62固体质量减小=27.4-21.2=6.2gn(NaHCO3)=6.2/62*2=0.2moln(Na2CO3)=(27.4-84*0.2

1.将样品投入水中,配成VL再用HCl标准溶液滴定.利用消耗的HCl的物质的量推测NaOH的总物质的量设为Pmol再设NaOHxmolNa2O2ymol根据x+2y=P40x+78y=5得出两者的量计

（1）化学方法按表中方法一（示例）填写.所选试剂须属不同类别所选试剂物质类别所选试剂判断方法酸盐酸取少量样品分别与盐酸反应,有气体产生的原样品是纯碱固体,没有气体产生的是烧碱固体碱_澄清石灰水__取少

2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少168106168-106=62x27.4g-21.2g=6.2g168/x=62/6.2gx=16.8g1..原混合固体中碳酸钠和碳

（1）20℃时，A中有固体剩余，说明A一定是饱和溶液；故选A；（2）A管盛放物质甲，20℃时，A管内有固体未被溶解，说明此温度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根据曲线的位置关系，所以曲线b为甲物质的

固体样品9g,测得Cu的质量为8g,则O元素质量为1克.铜：氧=8：1CuO中铜：氧=64：16=4：1Cu2O中铜：氧=128：16=8：1所以,可能是Cu2O.或Cu与CuO,或三种都有.AB均错

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

+0.3+0.2+0-0.1-0.2-0.3-0.2+0.3-0.2-0.2=0.8-1.2=-0.420-0.4/10=19.9619.96×10=199.6这些大米平均每包19.96kg,共199

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

密度之比可以直接根据图看出来等于1：6,那么等质量的话体积之比就跟密度成反比,也就是体积之比是6：1,

1.加盐酸或硫酸,有气泡产生是碳酸钠.2.加除钾盐、钠盐、铵盐以外的盐,有沉淀产生是碳酸钠.5楼的,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,用PH分不出来.

后者多,因为钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,铝与生成的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气

物理：取相同体积称重,最重的是碳酸钙,次之为硫酸钠,再次之为碳酸钠化学：溶解,不溶的为碳酸钙,用硫酸钡滴定,再用盐酸溶解,不溶的为硫酸钠,溶的为碳酸钠

1.25%的NaOH是指它的质量/体积的百分比.100mL溶液就需要1.25gNaOH固体和100mL水溶液．质量/体积,单位：g／mL