6.5g某样品铁

这个沉淀是CaCO3.所以原样品中一定有CO3离子,因为开始加水,完全溶解,所以,原样品一定没有Ba离子.10gCaCO3沉淀,含0.1molCaCO3离子.也就是说原样品13.8g中含有0.1mol

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑53.558.517X=5.35gy=5.85g1.7g氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2%溶质的质量5.

A.ZnB.Mg6.5g纯铁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.2g6.5g纯锌与足量稀硫酸完全反应后产生氢气=0.2g6.5g纯镁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.5g所以混合物与足量稀硫酸完全反

（1）因Cu不与盐酸反应，而氧化铜与盐酸反应，根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g，则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g＜4g，则8.5g为铜

“俊狼猎英”团队为您解答分析：通过10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化.冷却后称量反应后固体质量为11.6g可知,参加反应的氧气的质量=11.6g-10g=1.6g,设10g混合物中铜的质量

1）2g,（2）CuO----CuSO4,80---160,8---x,x=16g,加我为好友,教你化学.

生成二氧化碳质量为20g+100g-115.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数10g/20

由题意,生成CO2质量为20g+100g-115.6g=4.4g设20g石灰石中有X克CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X4.4g100/44=X/4.4gX=10g

设恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为yKCl+AgNO3═AgCl↓+KNO374.5      143.5&n

1A先加过量的盐酸,可以除去SiO2（它不溶于盐酸）,再加过量的NaOH,分离出来Fe（OH）3,再加热就成氧化铁,剩下溶液里是NaAl（OH）4,NaAl（OH）4+CO2+H2O=Al（OH）3（

取样加足量水溶解,若放大量热,有氧化钙；若有沉淀,过滤后滴加稀盐酸,有气泡为碳酸钙；无气泡为氢氧化钙.蒸发滤液得晶体,作焰色反应,成黄色,证明有钠离子.

这个用不到做的那么复杂了吧,你如果有USP的基准品,再标出自己的标准品就行了,可以多做点,这样用着也不心疼,然后所有的标准曲线什么的都用这个标准品做就可以了,含量当然也是准的.

（1）铜不与硫酸反应，而氧化铜可溶解于硫酸溶液，因此所得滤渣即铜的质量设参加反应的氧化铜的质量为x；  40g稀硫酸中溶质质量为：40g×24.5%=9.8gCuO+H2SO4═C

选择D只含一种元素不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,他们都只含氧元素,但却是混合物,

丙和丁固体质量一样加入质量不同的硫酸剩余固体质量一样,说明硫酸过量鉄完全反应剩余都是铜样品中铜的质量分数4.4/10=44%推出铁10-4.4=5.65.6g铁需要硫酸9.8g（5.6*98/56）当

选t统计量,t=(根号n)(xba-u)/s------t(n-1)n=4,xba=30.42,s=0.21,a=0.05可得u的1-a置信区间为【xba-t1-a/2(n-1)s/（根n),xba+

分析：铜和氧化铜的混合物加入稀盐酸,由于铜在金属活动性顺序表中位于氢后,它不与盐酸反应,氧化铜是碱性氧化物,它能与盐酸反应,从实验数据的第三、四次可知,剩余固体的质量为8克为金属铜.（1）样品中氧化铜

设混合物中Cu的质量为X则：由上诉条件反应完全后的质量就是Cu的质量所以X=10则Cu%=（10/20）x100%=50%而反应中使用的HCl为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应完全用去50g