如图化学反应的溶液颜色变化体现了"魔法世界,魅力科学",请回答

（1）无色溶液X与D能反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为铜的盐溶液，蓝色溶液能与C反应生成浅绿色溶液，则C是铁，X能与铁反应生成浅绿色溶液，所以X是酸，X与B反应生成黄色溶液，则B可能是氧化铁，酸能使石蕊

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

fe2O3+H2SO4=====fe2SO4+H2O【溶液变为黄色】fe+HCL====FeCl2+H2↑【溶液变为浅绿色】最后一个想不起来啦,

若为硫酸铜或硝酸铜溶液,稀释后铜离子浓度减小,溶液颜色变浅.若为氯化铜溶液,则较为复杂.因为在氯化铜溶液中存在着蓝色水合铜离子和黄色四氯合铜离子,当氯化铜溶液浓度较大时,蓝色水合铜离子浓度小,黄色四氯

溶液由无色变为红棕色（Br2）,2Br-+Cl2→2Cl-+Br2

因此可以认为离子在化学变化中是不可再分的.在氧化还原反应中,离子会得失常见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等；三价

这里有详细权威的解释,你可以看看.另外,本人认为：通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的

含Fe^2+的溶液------浅绿色含Fe^3+的溶液------黄色含Cu^2+的溶液------蓝色如果你是高中生,这些就够了如果你是希望能够深入了解,那么区看大学教材,关于络合离子的颜色问题.

看你用的什么试纸啊.一、试纸的种类及性能1.石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性.pH＜5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH＞8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色.2.

沉淀的转化实验：往氯化钠中加硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加溴化钠溶液,沉淀变为淡黄色,然后加碘化钾溶液,沉淀变为黄色,最后加硫化钠溶液,沉淀变为黑色.

如：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(溶液由蓝色变为浅绿色）此外,还有：FeCl

Zn+2HCl=ZnCL2+H2(无色）NaHCO3+H2SO4=NO2SO4+2H2O+2CO2无色2Al+6HCl=2AlCl3+2H2无色2Al+H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2无色Fe

一:常用固体药品颜色:红:氧化铜.铜片(粉).红P蓝:硫酸铜晶体.硝酸铜白:氯酸钾.氯化钾.氢氧化钠.氧化钙.氢氧化钙.碳酸钠.无水硫酸铜.氧化镁.五氧化二磷.氯化钠.银白:绝大多金属(极细铁粉黑色)

过氧化钠加入水中后生成氢氧化钠和氧气,即氢氧化钠水溶液,由于氢氧化钠水溶液呈碱性,所以过氧化钠加入石蕊溶液变为蓝色；过氧化钠加入酚酞溶液仍然为无色；氢氧化钠水溶液加入品红溶液变为橙棕色,同时由于过氧化

（1）溶液X是“酸”,试剂A的名称是：紫色石蕊试液（它遇酸显红色）；（2）若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为：Fe2O3(生成的Fe3+离子为黄色）；（3）若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是：

2FeSO4+H2SO4+O2=Fe2（SO4）3+H2O绿变黄（Fe3+）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O紫色变肉色（Mn2+）2FeCl3+Cu=2FeCl2+

1碱,A是酚酞因为能在加了某种物质后变蓝色的一般是碱吧,加上有黄色、浅绿的提醒,应该能确定,然后就能确定A是酚酞了2.Fe2O33.铁4.氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4再问：

/>A：紫色石蕊试液（石蕊遇到酸变红）D：CuO（蓝色溶液应为CuSO4,则D是氧化铜）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（浅绿色来自Fe2+的颜色）盐酸、硫酸都是酸,具有酸的通性补充：石灰石逐渐溶解

是一种酸碱指示剂,当有二氧化碳存在时,溶液呈黄色,没有二氧化碳存在时,溶液呈蓝色.

配制高锰酸钾溶液时,水的温度不能超过30摄氏度,温度高了会加快高锰酸钾的分解.另外配置好的高锰酸钾溶也不可以长时间放置,一般在两个小时以内,超过时间越长,溶液会变成紫褐色.