5毫升,1摩尔每升的硝酸溶液与足量的铁反应,战移电子数为多少NA

Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)

不知道密度,精确的体积不能求出,不过和溶液和少量的固体反应后一般体积的变化量很少,要是题目没有明确指出密度,可以近似的认为体积不变,即为50ml

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

答案：DBaCl2中的Cl离子难度是Ba离子的两倍.A：银离子,AgCl全部沉淀；B：硝酸根离子,只有5*0.4=2mmolC:钡离子,0.3*10=3mmolD:氯离子,0.3*2*10*0.3-5

17.85ml

实际上是差不多的

那只要抓住物质的量不变：n（Mg（NO3-）2）=c·v=5a因为一个硝酸镁含有2哥硝酸根,所以n（NO3-）=10a稀释后物质的量不变c=n/v=10a/b就是这样的

5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升,那么硝酸根的物质的量=0.01a摩尔稀释后的溶液中硝酸根的物质的量浓度=0.01a/0.001b=10a/

设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

反应后溶液pH=0说明反应后溶液中n(HNO3)=1*0.08=0.08mol放出气体6.72升,对应物质的量=6.72/22.4=0.3mol,为NO和NO2所以被还原的HNO3的物质的量=0.3m

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

氢氧化钠的物质的量：0.04*1.5=0.06mol对应硫酸的物质的量：0.06/2=0.03mol对应硫酸的质量：0.03*98=2.94g溶液的质量：20.7*1.09~22.6g硫酸的质量分数：

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0