神马作文网5克某物质完全溶于水配成100克溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是百分之五对不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 15:13:01
若5克某物质既不与水反应也不含结晶水,此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g+（5g+95g）×100%=5%若5克某物质含结晶水,完全溶解后所得溶液中溶质质量小于5g,则所得溶液中的溶质的质量分数＜5
A.CH4+2O2=CO2+2H2O1:2B:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2:7C.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O2:9D.C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1:3所以答案选择D
你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后
含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是7.2*(2/18)=0.8gC、H元素的质量和是2.4+0.8=3.2g
有的离子化合物溶于水后,会发生电离电离产生阴阳离子,产生阳离子和阴离子,比如NaCl.而有的分子化合物溶于水以后,仍然是以分子形态存在于水中,比如蔗糖.溶于水是指物质均匀的分散在水溶液中,是一种物理过
在化学反应中,完全反应是指反应的程度.充分反应指的是,此时的化学反应已完全进行完了,但此时并不代表参加反应的物质都反应完全了.此时,只代表参加反应的物质可能有一种物质反应完了,使反应停止了,也可能是两
就是反应完全,反应结束的意思,指的是参加反的某一种物质已经反应光了,或者两物质恰好完全反应
因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我
1、这种物质的溶解度=0.05*100/10=0.5g2、此溶质在该温度下的溶解度=a*100/a=100g再问：我还想问你一个问题http://zhidao.baidu.com/question/3
错误.前提是该物质不与水反应,若反应如Na2O和水反应生成NaOH,则大于95%.
不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
若将5克某物质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量=5g+95g=100g若5克某物质既不与水反应也不含结晶水，此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g5g+95g×100%=5%若5克某物质含结晶
只含有C、H两种元素.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是7.2*(2/18)=0.8gC、H元素的质量和是2.4+0.8=3.2g,所以只含有C、H两种元素.
溶解度是100克溶剂中所溶解的溶质的克数.S/100=8/40S=20克.
(1)20/120=16.7%(2)60(3)S=18*100/80
CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg
计算一下,然后和物质的重量对比一下就行了再问：......那怎么计算呢举个例子呗^^再答：打个比方CaCO3+HCL=CaCL+H2O+CO210018------------------------