5克s和5克o完全反应后,生成物质量为10克-搜答案-神马作文网

化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2因为50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后的质量为50+70=120因为质量守恒定律所以生成物也要是120克,由上化学方程式

氧化铜3.2克,碳0.24克

1.6g66.4g

2KCIO3=2KCI+3O22459612.25x245|12.25.96|xx=4.8固12.25+3-4.8=10.75

有题可知溶液减少的1.1g即为二氧化碳质量,1.1g二氧化碳等于0.025mol也就是碳酸钾溶液中含有0.025mol的碳酸钾,既3.5克混合后溶液质量为51.5+50-1.1=100.4克计算得知百

根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=15.5g-10.7g=4.8g．故选C．

0.1gCO2含碳=0.1*12/44=0.0273g那么物质的含碳量=0.0273/5*100%=0.545%生铁是含碳量大于2%的铁碳合金所以样品属于钢.

选B根据化学方程式,生成18克水需要2克氢气和16克氧气,此时2者不可能同事存在,否则会生成更多的水,所以不能选A,只能选B.(只要不是A这种情况其实都可以)

B.氧气和氮气的混合气体C.氢气和氮气的混合气体剩余2g气体,不可能同时有氢气和氧气,若同时有将继续反应

h2o2质量为680*5%=34g则为1mol2modh2o2产生1modo2则产生0.5molo2所以为32*0.5=16g

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g生成氧气—9.6—克

从生成4.4克R,还有反应生成R与M的质量比11：9容易得出生成2M3．6克,然后根据质量守恒定律反应前反应后的参与反应物质量总和和生成物质量总和相等,所以X和2Y的总质量为R＋2M的质量＝4.4+3

在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，则生成M的质量为4.4g×911=3.6g；由质量守恒定律，则参加反应的Y的质量为4.4g+

2H2O2==MnO2==2H2O+O2683268gxgx=3.2g所以可以生成O23.2克

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2.6/26*2*44=8.8g

是这个啊1.m（CO2）=（12.5+50）—58.1=4.4g2.设生成CaCl2质量为xCaCO3+HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g∴111/x=44/4.4gx=11.

设C的相对分子质量为9X则D为22X,A的相对分子质量为Y.2.6克A与B完全反应后生成ZgC2A+5B=2C+4D2*Y9X*24X*222.6g8.8g则可求出Y=13Z=1.8g由质量守恒定理得

氧气的密度为1.429g/L二氧化碳密度为1.977g/L二氧化硫密度为2.511g/L算法就很容易了先把反应式写好配平然后用0.228求出CS2的物质的量再用氧气的密度乘以体积算出氧气的质量再算氧气

2KClO3=2KCl+3O22458024.5gxx=24.5g*80/245=8g

36g水氢气4g氧气32gKClO3:32/48=x/122.5x=122.5*32/48=81.66666667≈81.67g