如何配置ph为6的磷酸缓冲溶液

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

Dissolve2.71gofpotassiumdihydrogenphosphatein100mldistilledwater.AdjustthepH8byusing0.02MSodiumhydro

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例：M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3

检测缓冲溶液的PH值是否改变——直接使用PH计来测量缓冲溶液的配置和性质测定属——定量测量

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

设HAc体积为XmL,那么NaAc的体积＝10－XmLpH＝pKa+log{(10-X)/X}5.00=4.76+log{(10-X)/X}(10-X)/X=10^0.24=1.74HAc体积X=3.

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问：请问ph怎么调再答

588g磷酸加水到900ml冷却到室温,倒入容量瓶,用水涮烧杯,合并到1L容量瓶,室温下定容到1L磷酸H3PO4的分子量是98啊,98x6=588磷酸的密度是1.834588就是320.6ml

磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g,加水适量使溶解,将两液混合后,加水稀释至1000ml,

目的是标定仪器,如果测定酸性溶液,一般使用PH=4.00左右的缓冲溶液,如果测定碱性溶液,一般使用PH=9.00左右的缓冲溶液,可以在试剂商店直接购买各种标准缓冲溶液试剂包.

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平

纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21