如何计算酸碱混合溶液中酸过量-搜答案-神马作文网

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

7以下呈酸性7为中性大于七碱性

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

首先没有现象,然后再产生红褐色沉淀.因为H+与OH-结合的能力比Fe3+与OH-结合的能力强.先发生HCl+NaOH=H2O+NaCl的反应,再发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

因为这时候的H+是水点离平衡产生的其物质的量不好计算,而OH-是有过量的硷和水点离产生的而水点离产生的相对过量硷产生的OH-可以忽略…故可以用化学反应式计算OH-物质的量计算出pH值

随着NaOH溶液的增加而增加,而且刚开始增加的比较多,因为HCl和NaOH反应会生成水,同时加入的NaOH溶液中含有水,所以会一直增加.

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

CO2先与NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生成的CO32-能水CO32-+H2O=HCO3-+OH-,生成的HCO3-还能水HCO3-+H2O=H2CO3+OH-过量CO2再与N

具体答案不知.但我知道含碳多的不锈钢应该比较耐腐蚀

先看是几元酸几元碱,再看强弱是否完全电离,最后比较浓度大小

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

这道题的答案想得很简单,并没什么特别之处.AgCl、AgBr都是沉淀.我们根据Cl-,Br-守恒列出（188+143.5n）x=77.3,再根据质量关系列出（80+35.5n）x=23.3.忽略中间繁

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

氢氧化钠中和盐酸后,便开始与铁离子反应,直至铁离子全部生成氢氧化铁沉淀,但是氢氧化铁的酸性非常弱,所以加入过量氢氧化钠之后沉淀质量不变化

一开始氢氧化钠先和盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O后来盐酸反应完氢氧化钠和氯化铜反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2沉淀氯化铜反应完,即沉淀不增加

楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应

参阅http://www.huaxue.com.cn/UploadFiles_5032/200609/20060920150023693.doc

解题思路：根据反应方程式判断是酸还是碱过量，然后计算混和后溶液中氢离子的浓度，才可以换算成PH的计算。此类题目中最容易错误的是碱过量，一定要先计算溶液中氢氧根离子的浓度才可计算氢离子浓度和PH解题过程

显酸性的话一般是酸过量,不过若是升成强酸弱碱盐的话也是酸性,显碱性一般是碱过量,不过若是升成强碱弱酸也是碱性,所以不同问题具体分析,