如何比较吸电性和供电性的强弱

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多

甲酸强,可以用乙酸比较,乙酸就是醋酸,含有一个甲基和一个羧基,而甲酸只含有一个氢基和一个羧基,而官能团的强弱要看它所占的质量分数的大小决定的.由此看,甲酸比乙酸强.更比CaCO3强碳酸钙,碳酸是弱酸,

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB

日光灯不推荐调光.会严重损害日光灯的灯丝寿命.一般日光灯电子镇流器都工作于连续工作状态,你电压调低了,进镇流器也是个整流滤波,电路被迫增减脉宽以满足日光灯工作要求.所以效果不明显.一定要改变光强的话,

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,从左→右顺序依次减弱他的活动顺序,依次减弱,其中前面的可以把后面的置换出来,前面的比后面的剧烈,Mg以前的可以与

酸碱性的比较依据元素金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强弱酸：亚硫酸,磷酸,甲酸,乙酸,碳酸,次氯酸,硅酸

看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

1,根据元素周期律2,根据氧化还原反应由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-知Fe2+的还原性比Br-弱

给你简单点说吧!首先呢,炭黑一般只用来做黑色染料,防紫外光老化,用在一些塑料\轮胎\涂料油墨等行业!而木炭和活性炭的生产方法更本不一样!一般活性炭是用化学法来生产的,专门是为了提供它的吸附性!所以活性

盐酸,因为硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,所以浓度相同是硫酸氢离子浓度是盐酸的两倍,那么硫酸的PH就比盐酸小所以是盐酸的PH大

醇羟基的氧上有两对孤对电子,氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐（oxoniumsalt）所以醇具有碱性.在醇羟基中,由于氧的电负性大于氢,故氢氧共用电子对中电子偏向氧,氢表现出一定的活性,所以醇也有酸

2Fe3++Fe=3Fe2+这就表示Fe3+>Fe2+Fe3++Cu=Cu2++Fe2+表示Fe3+>Cu2+,Cu2+>Fe2+所以：Fe3+>Cu2+>Fe2+

用硫氰根离子可鉴别亚铁离子和铁离子,说明硫氰根离子不会将亚铁离子氧化

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、