5mol硝酸与过量铁反应转移4mol电子,硝酸的还原产物为

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

因为铁过量生成的是硝酸亚铁,酸过量生成的是硝酸铁.

运用离子守恒来做.溶液中阴阳离子的电荷应该相等.即2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)已知硝酸过量,Cu完全变成Cu2+离子.即n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol且H+为nmol.则n

第一步：稀硝酸还足的时候Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候Fe将三价铁还原为二价铁2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：那过量硝酸再答：分浓和稀浓硝酸常温不反应，钝化，加热会反应Fe+6HNO3==（加热）Fe（NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温

∵电子转移0.2mol∴n（Cl2）＝0.1mol∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）1220.1moln（

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

铜与浓硝酸反应有一半是氧化剂版还原,另外一半显酸性形成Cu(NO3)2即生成Cu(NO3)2为0.25摩尔,则转移电子数=0.25*2=0.5再问：���Ǵ���1mol再问：再答：��Ŀ�����ˣ

反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则

如果稀硝酸是足量的话,根本无需考虑生成物.因为Cu和硝酸反应,只可能生成Cu2+而1molCu转化为Cu2+,其失去电子2×1mol=2mol所以,1molCu和足量稀硝酸反应,转移电子必然是2mol

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第一步,你先看有效（NO3）-有多少,因为（NO3）-只有在H+存在的情况下才会显现出强氧化性,Cu不与稀硫酸反应,稀硫酸在这里只是给予H+的

.这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是!）和一（二）氧化氮,这时候就看是铁过量还是硝酸过量.硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束.如果铁过量,先把硝酸消耗

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

写出反应的方程式你就知道了：2Mg+CO2==2MgO+C从中可以看出,当1molCO2参加反应的时候,氧化剂得到了4摩尔电子,还原剂失去了4摩尔电子,因此反应中转移电子的数量为4摩尔.

（1）c(NO3-)=(2*3.2/64+0.1)/0.03=6.67mol/L（2）若全部是NO2：n(NO2)=2*3.2/64=0.1mol；若全部是NO：n(NO)=2*3.2/64*3=0.

碳酸根和氢离子反应过程是CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第一种情况氢离子少只能生成碳酸氢根就不能继续反应了第二种情况氢离子很多在生成碳酸氢根后可继续与氢离子反应生成水和二氧

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

浓硝酸使Fe钝化,根本不反应.Fe与稀硝酸反应,Fe不足时,Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2OFe过量时,3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.

0.2molMg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-