神马作文网如何判断微粒间只存在共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:13:06
在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小,共价键
共价键包括非极性键和极性键.化学键有无极性,是相对共价键而言的,即共用电子对是否发生偏移.而共用电子对的偏移,又取决于成键原子吸引电子能力的大小.按上述推理归纳为：A—A型,即相同元素原子间成键形成的
1微粒间只存在共价键的是①HCl④CO22只存在离子键的是③MgO⑤NaCl3既存在离子键也存在共价键的是NaOH⑦NH4Cl4属于含有共价键的离子化合物的是⑥NaOH⑦NH4Cl5属于共价化合物的是
A也是?选ACA错,B原子和F原子形成的是离子键,因此BF3是离子化合物；B对,如稀有气体,稀有气体都是单原子分子,所以不含化学键,也就没有共价键；C错,如BF3是离子化合物；D对的.楼上的金刚石是单
不一定啊,像二氧化硅中存在极性共价键存在非极性共价键的原子晶就是单质原子晶体只有金刚石,单质硅之类的
成键两原子相同：非极性键成键两原子不同：极性键,不要弄混了.1、上述就是判断极性键非极性键的依据2、判断空间对称,首先用杂化轨道理论判断分子构型,然后判断对称性再问：那CO2CS2C2H2CF4等含有
半径越小越强
分别写出它们电子式,就明白了
分子晶体只存在共价键离子晶体中可以有离子键也可有共价键,但必须有离子键；只要有离子键了就是离子晶体!记得采纳啊
一般性的判断：（1）金属与非金属形成的,一般是离子键（2）非金属与非金属形成的,一般是共价键
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,
含金属的盐和碱（氯化铍氯化铅除外）还有所有的氨盐都是离子键酸气体等非金属物质组成的氨盐除外
一般共价化合物就只含有共价键啊,共价化合物一般是由非金属和非金属组成的化合物（除开铵盐）.共价化合物只含有共价键,所以含共价键的分子就是共价化合物.共价化合物发生反应时就只有共价键的破坏.离子化合物是
先看电子层数,多的半径大；这句话就不对,不一定准确说是同主族电子层数多的半径大还有比较大小是原子和离子,你看这个吧微粒半径大小的比较方法1．原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从
不对,如FeCl3就是共价键结合的.反过来,离子键也不是一定有金属元素（铵盐、鏻盐等）
离子键比较容易判断~就是金属跟非金属结合生成的化合物中存在离子键~（金属丢失的电子被非金属所结合）但BeCl2ALCl3除外共价键是非金属跟非金属结合生成的化合物中所存在的化学键,但是有个特殊就是与氨
同一元素,不同核素.质量数不同,质子数相同的原子.
离子键：KCl共价键：CO2,SiO2均有：NaOH均无：Ar形成离子键的往往为：活泼金属和活泼非金属,氯化铝除外.共价键的通常为：非金属元素之间,铵盐除外稀有气体没有化学键
第二条错铁是金属晶体,组成它的微粒为金属阳离子和自由电子
是啊其中有π键和σ键