如何判断多元弱酸酸式酸根的水解与电离程度大小

比较水解生成的弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb在相同温度下的大小.若Ka>Kb,则溶液呈酸性；若Kb>Ka,则呈碱性.溶液酸碱性的判断规律是：谁强显谁性,都强显中性,都弱由K电离定.

有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,都弱都水解.谁强显谁性,同强显中性.还有就是越稀越水解.

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不能拆开写,例如：碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O再如：碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO3^-+H^+=H2O

因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；

由于酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3->HS-因此碱性:HSO3-CH3COONa以上按中学观点来作严格地说,NaHCO3不能认为只水解、不电离,NaHCO

H2CO3的一级解离常数是4.2*10^-7,NH3·H2O的解离常数是1.8*10^-5,氨水的碱性比碳酸的酸性更强一些,所以碳酸氢铵是碱性的.H2CO3的二级解离常数是4.7*10^-11,酸性更

您好!在同一溶液中,电离平衡和水解平衡是同时存在的.可以看作是一对可逆反应（实际上不是）.电离与水解均是微弱的过程,所以我们再谈弱酸根电离后一般不说它的水解,但然,水解是存在的,只不过电离本身是微弱的

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

强酸有盐酸,硫酸,硝酸,初高中里的强酸基本只有这三个,其他的都是弱酸.在初中里经常用到的弱酸有醋酸,碳酸……不知道初中学没学亚硫酸,亚硝酸,这也是弱酸

多元弱酸二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.●多元弱酸电离时是分部电离例：H2CO3电离时先产

在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)说明：磷酸盐现行高考大纲不要求掌握了,故上面用括号括上.

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

多元弱酸的酸根就是多元酸和碱不完全反应生成的盐的酸根多元弱酸酸式酸根离子：如碳酸氢根HCO3-,磷酸氢根HPO42-,磷酸二氢根H2PO4-它有未完全电离的氢离子,就可以与氢氧根反应它是弱酸根,就可以

提到水解,就不能不说水的电离平衡H2O=H++OH-而弱酸根和弱碱跟的水解就是与水电离出来的氢离子或氢氧根结合例如醋酸根的水解H2O=H++OH-CH3COO-+H+=CH3COOH由勒夏特列原理可得

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

这类问题基本方法是：利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中（H+）=（HA-）+（OH-）①那么再依据电离平衡（H2A）=（HA-）*（H+）②,Kw=（H+）*（OH-

是的,正盐水解相当于一级水解,酸式盐水解相当于二三级水解,两者差距很大,甚至有几百倍成千上万倍之大,这一点从多元弱酸的解离常数可以看出来.