如何判断变异系数强弱

总体上说,金属性从周期表的左下角向右上角即氟递减.金属性也就是失电子能力,电子层越多,越易失电子,金属性相应越强

酸碱强弱就看该酸/碱溶于水的ph是否小于全部电离时的ph.电解质则是是否全部能在水中电离,或者熔融状态下是否可以全部电离(如BaSO4)

在水中能够全部电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质.一般的,强酸强碱（如硫酸,盐酸,硝酸)都是强电解质.弱酸和弱碱都是弱电解质（如氨水,碳酸）在中学阶段,绝大部分盐都是强电解质,虽然有些盐是沉淀,但

解题思路：判断强弱电解质，其实就是看是否完全电离解题过程：解：强弱电解质的本质区别在于在水中是否完全电离，只要是完全电离的就是强电解质，部分电离的就是非电解质完全电离的一般指的是强酸、强碱和绝大部分的

变异系数又称“标准差率”,是衡量资料中各观测值变异程度的另一个统计量.当进行两个或多个资料变异程度的比较时,如果度量单位与平均数相同,可以直接利用标准差来比较.如果单位和（或）平均数不同时,比较其变异

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成NaHCO3,而不是Na2CO3.因为Na2CO3水解:C

半径越小越强

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

可以,但活动顺序表中的金属不全,可以根据在元素周期表中的位置来判断

同浓度同体积离子数越多导电越强eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离醋酸不完全电离】eg20.01mol/L盐酸硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol硫酸的总离子数小

虽然我还没学有机……不过依稀记得一点……第一道题.应该是考虑一些电子效应吧,比如乙酰苯胺有羰基碳(sp2)电子与N的电子共轭,比较稳定,但是N上电子密度应该会降低,碱性降低；邻苯二甲酰亚胺更恐怖了,两

离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

要看原子的电负性差值差越大配位键越强再答：关于电负性在高中化学选修课本里有再答：求采纳！谢谢！

1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依

变异系数等于标准差除均值同一样品进样6~8针计算标准差和均值

一看能够自由移动的离子浓度大小,浓度越大,导电性越强.二看自由移动离子的电荷大小,电荷越多,导电能力越强.比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.